Class 10th विज्ञान अध्याय-2: अम्ल, क्षारक एवं लवण (Science Notes) - UP Board

अध्याय 2: अम्ल, क्षारक एवं लवण

Acids, Bases and Salts

UP Board Class 10th Science Notes

हिंदी माध्यम | सम्पूर्ण अध्याय | महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

Sunil Learning Point

1. अध्याय का परिचय (Introduction)

हम अपने दैनिक जीवन में अनेक ऐसे पदार्थों का उपयोग करते हैं जिनका स्वाद खट्टा, कड़वा या कसैला होता है। जैसे नींबू, संतरा, सिरका, इमली, साबुन और खाने का सोडा। इनमें से कुछ पदार्थ अम्लीय (Acidic) तथा कुछ क्षारीय (Basic) प्रकृति के होते हैं।

इस अध्याय में हम अम्ल, क्षारक और लवण के गुणों, उनकी रासायनिक अभिक्रियाओं तथा दैनिक जीवन में उनके उपयोगों का अध्ययन करेंगे।

मुख्य विषय: अम्ल, क्षारक, सूचक, pH स्केल, उदासीनीकरण, महत्वपूर्ण लवण तथा उनके उपयोग।

2. अम्ल (Acids)

वे पदार्थ जो जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन (H⁺) प्रदान करते हैं, अम्ल कहलाते हैं। वास्तव में जल में H⁺ आयन जल के अणुओं से जुड़कर हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बनाते हैं।

अम्लों के उदाहरण

अम्ल का नाम	रासायनिक सूत्र	प्राप्ति
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल	HCl	आमाशय में
सल्फ्यूरिक अम्ल	H2SO4	बैटरी में
नाइट्रिक अम्ल	HNO3	रासायनिक उद्योग
एसिटिक अम्ल	CH3COOH	सिरके में
सिट्रिक अम्ल	C6H8O7	नींबू और संतरे में
लैक्टिक अम्ल	C3H6O3	दही में
टार्टरिक अम्ल	—	इमली में
मेथेनॉइक अम्ल	HCOOH	चींटी के डंक में

अम्लों के सामान्य गुण

1. अम्लों का स्वाद सामान्यतः खट्टा होता है।
2. ये नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं।
3. इनके जलीय विलयन विद्युत का चालन करते हैं।
4. ये कुछ धातुओं से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
5. ये धातु कार्बोनेट से अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड बनाते हैं।
6. ये क्षारकों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

सावधानी: प्रयोगशाला में किसी अम्ल का स्वाद चखना या उसे सीधे छूना नहीं चाहिए।

3. क्षारक (Bases)

वे पदार्थ जो जलीय विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) प्रदान करते हैं, क्षारक कहलाते हैं।

क्षारकों के उदाहरण

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड — NaOH
• पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड — KOH
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड — Ca(OH)₂
• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड — Mg(OH)₂
• अमोनियम हाइड्रॉक्साइड — NH₄OH (जलीय अमोनिया का प्रचलित निरूपण)

क्षारकों के सामान्य गुण

1. इनका स्वाद सामान्यतः कड़वा होता है।
2. ये लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं।
3. इनके जलीय विलयन विद्युत का चालन करते हैं।
4. ये अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
5. कुछ क्षारक जल में घुलनशील होते हैं।

क्षार (Alkali): जल में घुलनशील क्षारकों को क्षार कहते हैं। उदाहरण: NaOH और KOH।

4. अम्ल और क्षारक में अंतर

अम्ल (Acid)	क्षारक (Base)
जलीय विलयन में H+ आयन देते हैं।	जलीय विलयन में OH− आयन देते हैं।
नीले लिटमस को लाल करते हैं।	लाल लिटमस को नीला करते हैं।
सामान्यतः स्वाद खट्टा होता है।	सामान्यतः स्वाद कड़वा होता है।
उदाहरण: HCl, H2SO4	उदाहरण: NaOH, KOH

5. सूचक (Indicators)

वे पदार्थ जिनकी सहायता से किसी विलयन की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति का पता लगाया जाता है, सूचक कहलाते हैं।

(क) प्राकृतिक सूचक (Natural Indicators)

• लिटमस: लाइकेन से प्राप्त होता है। अम्ल में नीला लिटमस लाल और क्षारक में लाल लिटमस नीला हो जाता है।
• हल्दी: क्षारीय विलयन में पीला रंग लाल-भूरा हो जाता है।
• लाल पत्तागोभी: अम्लीय और क्षारीय विलयनों में अलग-अलग रंग दिखाती है।

(ख) कृत्रिम सूचक (Synthetic Indicators)

• फिनॉल्फ्थेलीन: अम्लीय विलयन में रंगहीन और क्षारीय विलयन में गुलाबी होती है।
• मिथाइल ऑरेंज: अम्लीय विलयन में लाल और क्षारीय विलयन में पीला होता है।

(ग) गंधीय सूचक (Olfactory Indicators)

वे पदार्थ जिनकी गंध अम्लीय और क्षारीय माध्यम में अलग-अलग अनुभव होती है, गंधीय सूचक कहलाते हैं।

उदाहरण: प्याज, वनीला और लौंग का तेल।

सूचक	अम्लीय विलयन	क्षारीय विलयन
नीला लिटमस	लाल	नीला ही रहता है
लाल लिटमस	लाल ही रहता है	नीला
फिनॉल्फ्थेलीन	रंगहीन	गुलाबी
मिथाइल ऑरेंज	लाल	पीला
हल्दी	पीली	लाल-भूरी

6. अम्ल और क्षारक की धातुओं से अभिक्रिया

अम्ल की धातु से अभिक्रिया

अम्ल सामान्यतः सक्रिय धातुओं से अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।

धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस

उदाहरण: जिंक की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया।

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

इस अभिक्रिया में जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनती है।

क्षारक की धातु से अभिक्रिया

कुछ धातुएँ प्रबल क्षारकों से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

इसमें सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस बनती है।

ध्यान दें: सभी धातुएँ क्षारकों से अभिक्रिया नहीं करतीं। जिंक और एल्युमिनियम जैसी कुछ धातुएँ प्रबल क्षारकों से अभिक्रिया करती हैं।

7. अम्लों की धातु कार्बोनेट से अभिक्रिया

अम्ल, धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट से अभिक्रिया करके लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल बनाते हैं।

अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + जल

अम्ल + धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट → लवण + CO₂ + जल

उदाहरण 1: सोडियम कार्बोनेट की अभिक्रिया

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

उदाहरण 2: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट की अभिक्रिया

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

कार्बन डाइऑक्साइड की पहचान

जब कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के पानी में प्रवाहित किया जाता है, तो चूने का पानी दूधिया हो जाता है।

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

दूधियापन कैल्शियम कार्बोनेट के सफेद अवक्षेप के बनने के कारण होता है। अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन समाप्त हो सकता है।

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

8. अम्ल और क्षारक की परस्पर अभिक्रिया

उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralisation Reaction)

जब अम्ल और क्षारक आपस में अभिक्रिया करके लवण तथा जल बनाते हैं, तो इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।

अम्ल + क्षारक → लवण + जल

उदाहरण: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

आयनिक समीकरण

H⁺ + OH⁻ → H₂O

महत्वपूर्ण: उदासीनीकरण अभिक्रिया सामान्यतः ऊष्माक्षेपी होती है।

9. सभी अम्लों और क्षारकों में समान गुण क्यों होते हैं?

अम्लों के जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन (H⁺) अथवा हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बनते हैं। यही आयन अम्लों के सामान्य गुणों के लिए उत्तरदायी होते हैं।

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

इसी प्रकार क्षारकों के जलीय विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) बनते हैं।

NaOH → Na⁺ + OH⁻

शुष्क HCl गैस शुष्क लिटमस का रंग क्यों नहीं बदलती?

शुष्क HCl गैस में जल की अनुपस्थिति के कारण हाइड्रोनियम आयन नहीं बनते। इसलिए यह शुष्क लिटमस का रंग नहीं बदलती। जल की उपस्थिति में HCl अम्लीय गुण दिखाता है।

याद रखें: अम्ल और क्षारक अपने जलीय विलयन में ही सामान्य अम्लीय और क्षारीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

10. तनुकरण (Dilution)

किसी अम्ल या क्षारक में जल मिलाकर उसकी सांद्रता कम करने की प्रक्रिया तनुकरण कहलाती है।

• अम्ल में जल मिलाने पर प्रति इकाई आयतन हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता कम होती है और pH बढ़ता है।
• क्षारक में जल मिलाने पर हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता कम होती है और pH घटता है।

सुरक्षा नियम: सांद्र अम्ल को तनु करते समय हमेशा अम्ल को धीरे-धीरे जल में मिलाएँ और लगातार हिलाते रहें। कभी भी जल को सांद्र अम्ल में नहीं डालना चाहिए, क्योंकि बहुत अधिक ऊष्मा निकलने से छींटे पड़ सकते हैं।

11. pH स्केल (pH Scale)

किसी विलयन की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति मापने के लिए pH स्केल का उपयोग किया जाता है। pH का अर्थ है पोटेंशियल ऑफ हाइड्रोजन (Potential of Hydrogen)।

सामान्यतः 25°C पर जलीय विलयनों के लिए pH का मान 0 से 14 के बीच होता है।

pH मान	प्रकृति
7 से कम	अम्लीय (Acidic)
7	उदासीन (Neutral)
7 से अधिक	क्षारीय (Basic)

याद रखें: pH का मान जितना कम होगा, विलयन सामान्यतः उतना अधिक अम्लीय होगा। pH का मान जितना अधिक होगा, विलयन उतना अधिक क्षारीय होगा।

कुछ पदार्थों का लगभग pH

पदार्थ	लगभग pH	प्रकृति
नींबू का रस	2	अम्लीय
सिरका	2–3	अम्लीय
शुद्ध जल	7	उदासीन
रक्त	7.4	हल्का क्षारीय
साबुन का विलयन	लगभग 9–10	क्षारीय

नोट: ये अनुमानित मान हैं। वास्तविक pH सांद्रता और परिस्थितियों के अनुसार बदल सकता है।

सार्वत्रिक सूचक (Universal Indicator)

यह कई सूचकों का मिश्रण होता है। यह अलग-अलग pH मान पर अलग-अलग रंग दिखाता है। इसकी सहायता से किसी विलयन का अनुमानित pH ज्ञात किया जाता है।

12. दैनिक जीवन में pH का महत्व

(क) पाचन तंत्र में pH

हमारे आमाशय (Stomach) में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल पाया जाता है। यह भोजन के पाचन में सहायता करता है। जब पेट में अम्ल की मात्रा अधिक हो जाती है, तो अम्लता और जलन हो सकती है। ऐसी स्थिति में डॉक्टर की सलाह से प्रतिअम्ल (Antacid) दवाओं का उपयोग किया जाता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड इसका एक उदाहरण है।

(ख) दाँतों का क्षय (Tooth Decay)

जब मुँह का pH लगभग 5.5 से कम हो जाता है, तो दाँतों के इनेमल का क्षय शुरू हो सकता है। मुँह में उपस्थित जीवाणु भोजन में मौजूद शर्करा से अम्ल बनाते हैं। क्षारीय प्रकृति वाला टूथपेस्ट अम्ल को उदासीन करने में सहायता करता है।

(ग) मिट्टी का pH

पौधों की अच्छी वृद्धि के लिए मिट्टी का उचित pH होना आवश्यक है। अधिक अम्लीय मिट्टी में चूना मिलाया जा सकता है। मिट्टी की समस्या के अनुसार कृषि विशेषज्ञ की सलाह से सुधारक पदार्थों का उपयोग किया जाता है।

(घ) चींटी का डंक

चींटी के डंक में मेथेनॉइक अम्ल पाया जाता है। इसके कारण त्वचा में जलन हो सकती है।

13. लवण (Salts)

अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से सामान्यतः बनने वाले आयनिक यौगिक लवण कहलाते हैं।

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

लवणों के उदाहरण

• सोडियम क्लोराइड — NaCl
• सोडियम कार्बोनेट — Na₂CO₃
• सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट — NaHCO₃
• कॉपर सल्फेट — CuSO₄
• कैल्शियम सल्फेट — CaSO₄

लवणों का pH

• प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बना लवण सामान्यतः उदासीन होता है। उदाहरण: NaCl।
• प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बना लवण सामान्यतः अम्लीय होता है। उदाहरण: NH₄Cl।
• दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षारक से बना लवण सामान्यतः क्षारीय होता है। उदाहरण: CH₃COONa।

14. सामान्य नमक (Common Salt)

सोडियम क्लोराइड (NaCl) को सामान्य नमक कहते हैं। यह हमारे भोजन का महत्वपूर्ण हिस्सा है। इसे समुद्र के जल तथा नमक की खानों से प्राप्त किया जाता है।

सामान्य नमक अनेक महत्वपूर्ण रसायनों के निर्माण के लिए कच्चे पदार्थ के रूप में उपयोग होता है।

सामान्य नमक से बनने वाले प्रमुख पदार्थ

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)
• ब्लीचिंग पाउडर (CaOCl₂)
• बेकिंग सोडा (NaHCO₃)
• वाशिंग सोडा (Na₂CO₃·10H₂O)

15. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (Sodium Hydroxide)

सोडियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र NaOH है। इसे कॉस्टिक सोडा (Caustic Soda) भी कहते हैं।

क्लोर-क्षार प्रक्रिया (Chlor-Alkali Process)

सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन (Brine) में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन और हाइड्रोजन गैस बनती हैं।

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

उपयोग

1. साबुन और डिटर्जेंट बनाने में।
2. कागज उद्योग में।
3. कृत्रिम रेशे बनाने में।
4. विभिन्न रासायनिक पदार्थों के निर्माण में।

16. ब्लीचिंग पाउडर (Bleaching Powder)

ब्लीचिंग पाउडर का सामान्य रासायनिक सूत्र CaOCl₂ है। इसे शुष्क बुझा हुआ चूना [Ca(OH)₂] पर क्लोरीन गैस की क्रिया से बनाया जाता है।

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

उपयोग

1. कपड़ों और कागज की लुगदी को विरंजित करने में।
2. पीने के पानी को कीटाणुरहित करने में।
3. कपड़ा उद्योग में।
4. रासायनिक उद्योग में ऑक्सीकारक के रूप में।

17. बेकिंग सोडा (Baking Soda)

बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (Sodium Hydrogen Carbonate) है। इसका सूत्र NaHCO₃ है।

निर्माण

सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन में अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने पर बेकिंग सोडा प्राप्त किया जा सकता है।

NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃

गर्म करने पर अभिक्रिया

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

इस अभिक्रिया में सोडियम कार्बोनेट, जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं।

उपयोग

1. बेकिंग पाउडर बनाने में।
2. केक और ब्रेड को फुलाने में।
3. कुछ प्रतिअम्ल औषधियों में।
4. कुछ अग्निशामक यंत्रों में।

बेकिंग पाउडर: यह बेकिंग सोडा और किसी खाद्य अम्ल, जैसे टार्टरिक अम्ल, का मिश्रण होता है। इससे निकलने वाली CO₂ के कारण केक और ब्रेड फूलते हैं।

18. वाशिंग सोडा (Washing Soda)

वाशिंग सोडा का रासायनिक नाम सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट (Sodium Carbonate Decahydrate) है। इसका सूत्र Na₂CO₃·10H₂O है।

निर्माण

बेकिंग सोडा को गर्म करने पर सोडियम कार्बोनेट बनता है। इसे जल में घोलकर क्रिस्टलीकरण करने पर वाशिंग सोडा के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं।

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 10H₂O → Na₂CO₃·10H₂O

उपयोग

1. कपड़े धोने में।
2. जल की स्थायी कठोरता दूर करने में।
3. काँच, साबुन और कागज उद्योग में।
4. अन्य सोडियम यौगिकों के निर्माण में।

19. क्रिस्टलन का जल (Water of Crystallisation)

किसी लवण के एक सूत्र इकाई में निश्चित संख्या में उपस्थित जल के अणुओं को क्रिस्टलन का जल कहते हैं।

उदाहरण के लिए कॉपर सल्फेट के नीले क्रिस्टल में पाँच जल अणु होते हैं।

CuSO₄·5H₂O

कॉपर सल्फेट को गर्म करने पर

नीले कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों को गर्म करने पर वे अपना क्रिस्टलन जल खो देते हैं और सफेद निर्जल कॉपर सल्फेट बनाते हैं।

CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O

निर्जल कॉपर सल्फेट में जल मिलाने पर वह फिर नीला हो जाता है।

अन्य उदाहरण

• जिप्सम: CaSO₄·2H₂O
• वाशिंग सोडा: Na₂CO₃·10H₂O

20. प्लास्टर ऑफ पेरिस (Plaster of Paris)

प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक नाम कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (Calcium Sulphate Hemihydrate) है। इसका सूत्र CaSO₄·½H₂O है।

निर्माण

जिप्सम (Gypsum) को लगभग 373 K पर गर्म करने से प्लास्टर ऑफ पेरिस बनता है।

CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O

जल मिलाने पर

प्लास्टर ऑफ पेरिस में जल मिलाने पर यह फिर से जिप्सम में बदल जाता है और कुछ समय बाद कठोर हो जाता है।

CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O

उपयोग

1. टूटी हुई हड्डियों पर प्लास्टर चढ़ाने में।
2. खिलौने और मूर्तियाँ बनाने में।
3. दीवारों और छतों की सजावट में।
4. साँचे (Moulds) बनाने में।

21. महत्वपूर्ण रासायनिक सूत्र

पदार्थ	रासायनिक सूत्र
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल	HCl
सल्फ्यूरिक अम्ल	H2SO4
नाइट्रिक अम्ल	HNO3
एसिटिक अम्ल	CH3COOH
सिट्रिक अम्ल	C6H8O7
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	NaOH
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड	Ca(OH)2
सोडियम क्लोराइड	NaCl
ब्लीचिंग पाउडर	CaOCl2
बेकिंग सोडा	NaHCO3
वाशिंग सोडा	Na2CO3·10H2O
प्लास्टर ऑफ पेरिस	CaSO4·½H2O
जिप्सम	CaSO4·2H2O
कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट	CuSO4·5H2O
सोडियम कार्बोनेट	Na2CO3

22. महत्वपूर्ण रासायनिक समीकरण

1. जिंक की हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया:
   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
2. अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया:
   HCl + NaOH → NaCl + H₂O
3. सोडियम कार्बोनेट की अम्ल से अभिक्रिया:
   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
4. सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट की अभिक्रिया:
   NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
5. चूने के पानी की CO₂ से अभिक्रिया:
   Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
6. क्लोर-क्षार प्रक्रिया:
   2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
7. ब्लीचिंग पाउडर का निर्माण:
   Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
8. बेकिंग सोडा का गर्म करने पर विघटन:
   2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
9. वाशिंग सोडा का निर्माण:
   Na₂CO₃ + 10H₂O → Na₂CO₃·10H₂O
10. प्लास्टर ऑफ पेरिस का निर्माण:
    CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O

23. महत्वपूर्ण परिभाषाएँ (Important Definitions)

1. अम्ल (Acid): वे पदार्थ जो जलीय विलयन में H⁺ आयन प्रदान करते हैं।
2. क्षारक (Base): वे पदार्थ जो जलीय विलयन में OH⁻ आयन प्रदान करते हैं।
3. क्षार (Alkali): जल में घुलनशील क्षारक को क्षार कहते हैं।
4. सूचक (Indicator): वे पदार्थ जो अम्लीय या क्षारीय माध्यम में रंग बदलकर उनकी प्रकृति बताते हैं।
5. उदासीनीकरण: अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण तथा जल बनने की प्रक्रिया।
6. लवण (Salt): अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से सामान्यतः बनने वाला आयनिक यौगिक।
7. pH: किसी जलीय विलयन की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति का माप।
8. तनुकरण: किसी विलयन में विलायक मिलाकर उसकी सांद्रता कम करना।
9. क्रिस्टलन का जल: किसी लवण के क्रिस्टल में निश्चित संख्या में उपस्थित जल के अणु।
10. क्लोर-क्षार प्रक्रिया: नमक के जलीय विलयन के विद्युत अपघटन से NaOH, Cl₂ और H₂ बनाने की प्रक्रिया।

24. बोर्ड परीक्षा के महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

अति लघु उत्तरीय प्रश्न (1 अंक)

प्रश्न 1. अम्ल किसे कहते हैं?

उत्तर: वे पदार्थ जो जलीय विलयन में H⁺ आयन प्रदान करते हैं, अम्ल कहलाते हैं।

प्रश्न 2. क्षारक किसे कहते हैं?

उत्तर: वे पदार्थ जो जलीय विलयन में OH⁻ आयन प्रदान करते हैं, क्षारक कहलाते हैं।

प्रश्न 3. pH का मान 7 होने पर विलयन की प्रकृति कैसी होती है?

उत्तर: उदासीन।

प्रश्न 4. बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र लिखिए।

उत्तर: NaHCO₃

प्रश्न 5. वाशिंग सोडा का रासायनिक सूत्र लिखिए।

उत्तर: Na₂CO₃·10H₂O

प्रश्न 6. प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र लिखिए।

उत्तर: CaSO₄·½H₂O

प्रश्न 7. ब्लीचिंग पाउडर का सूत्र लिखिए।

उत्तर: CaOCl₂

प्रश्न 8. चींटी के डंक में कौन-सा अम्ल होता है?

उत्तर: मेथेनॉइक अम्ल (Methanoic Acid)।

लघु उत्तरीय प्रश्न (2–3 अंक)

प्रश्न 9. अम्ल और क्षारक में दो अंतर लिखिए।

उत्तर:

अम्ल	क्षारक
H+ आयन प्रदान करते हैं।	OH− आयन प्रदान करते हैं।
नीले लिटमस को लाल करते हैं।	लाल लिटमस को नीला करते हैं।

प्रश्न 10. उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण और जल बनने की प्रक्रिया उदासीनीकरण कहलाती है।

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

प्रश्न 11. शुष्क HCl गैस शुष्क लिटमस पत्र का रंग क्यों नहीं बदलती?

उत्तर: शुष्क HCl गैस में जल की अनुपस्थिति के कारण हाइड्रोनियम आयन नहीं बनते। इसलिए यह शुष्क लिटमस पत्र का रंग नहीं बदलती।

प्रश्न 12. दाँतों का क्षय किस pH पर शुरू होता है?

उत्तर: जब मुँह का pH लगभग 5.5 से कम हो जाता है, तब दाँतों के इनेमल का क्षय शुरू हो सकता है।

प्रश्न 13. चूने का पानी दूधिया क्यों हो जाता है?

उत्तर: कार्बन डाइऑक्साइड को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनता है, जिससे चूने का पानी दूधिया हो जाता है।

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (4–5 अंक)

प्रश्न 14. pH स्केल क्या है? दैनिक जीवन में इसके महत्व का वर्णन कीजिए।

उत्तर: pH स्केल किसी जलीय विलयन की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति मापने का पैमाना है। इसका सामान्य मान 0 से 14 तक होता है। pH 7 से कम होने पर विलयन अम्लीय, 7 होने पर उदासीन और 7 से अधिक होने पर क्षारीय होता है।

दैनिक जीवन में इसका महत्व:

1. आमाशय में HCl भोजन के पाचन में सहायता करता है।
2. दाँतों का क्षय मुँह का pH लगभग 5.5 से कम होने पर शुरू हो सकता है।
3. पौधों की वृद्धि के लिए मिट्टी का उचित pH आवश्यक है।
4. रक्त का pH सामान्यतः लगभग 7.4 रहता है।

प्रश्न 15. बेकिंग सोडा के निर्माण, गुण और उपयोग लिखिए।

उत्तर: बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट है। इसका सूत्र NaHCO₃ है। इसे सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन में अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करके प्राप्त किया जा सकता है।

NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃

गर्म करने पर यह सोडियम कार्बोनेट, जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

उपयोग: बेकिंग पाउडर बनाने, केक और ब्रेड फुलाने, कुछ प्रतिअम्ल औषधियों तथा कुछ अग्निशामक यंत्रों में।

प्रश्न 16. वाशिंग सोडा के निर्माण और उपयोग लिखिए।

उत्तर: वाशिंग सोडा का सूत्र Na₂CO₃·10H₂O है। बेकिंग सोडा को गर्म करने पर सोडियम कार्बोनेट बनता है। इसके क्रिस्टलीकरण से वाशिंग सोडा प्राप्त होता है।

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

उपयोग: कपड़े धोने, जल की स्थायी कठोरता दूर करने तथा काँच, साबुन और कागज उद्योग में।

प्रश्न 17. प्लास्टर ऑफ पेरिस का निर्माण एवं उपयोग लिखिए।

उत्तर: जिप्सम को लगभग 373 K पर गर्म करने से प्लास्टर ऑफ पेरिस बनता है। इसका सूत्र CaSO₄·½H₂O है।

CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O

उपयोग: टूटी हड्डियों पर प्लास्टर चढ़ाने, खिलौने, मूर्तियाँ और सजावटी वस्तुएँ बनाने में।

25. महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs)

प्रत्येक प्रश्न का उत्तर जानने के लिए Show Answer बटन पर क्लिक करें।

प्रश्न 1. अम्ल जलीय विलयन में कौन-सा आयन प्रदान करते हैं?
A. OH⁻
B. H⁺
C. Na⁺
D. Cl⁻

सही उत्तर: B. H⁺ आयन

प्रश्न 2. नीला लिटमस अम्लीय विलयन में किस रंग का हो जाता है?
A. नीला
B. हरा
C. लाल
D. पीला

सही उत्तर: C. लाल

प्रश्न 3. शुद्ध जल का pH मान कितना होता है?
A. 2
B. 5
C. 7
D. 10

सही उत्तर: C. 7

प्रश्न 4. बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र क्या है?
A. NaCl
B. NaOH
C. NaHCO₃
D. Na₂CO₃

सही उत्तर: C. NaHCO₃

प्रश्न 5. वाशिंग सोडा का सूत्र है—
A. NaCl
B. Na₂CO₃·10H₂O
C. NaHCO₃
D. CaOCl₂

सही उत्तर: B. Na₂CO₃·10H₂O

प्रश्न 6. प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक सूत्र है—
A. CaSO₄·2H₂O
B. CaSO₄·½H₂O
C. CaCO₃
D. CaOCl₂

सही उत्तर: B. CaSO₄·½H₂O

प्रश्न 7. चींटी के डंक में कौन-सा अम्ल पाया जाता है?
A. सिट्रिक अम्ल
B. लैक्टिक अम्ल
C. मेथेनॉइक अम्ल
D. सल्फ्यूरिक अम्ल

सही उत्तर: C. मेथेनॉइक अम्ल

प्रश्न 8. फिनॉल्फ्थेलीन क्षारीय विलयन में किस रंग की होती है?
A. लाल
B. गुलाबी
C. पीली
D. रंगहीन

सही उत्तर: B. गुलाबी

प्रश्न 9. अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से क्या बनता है?
A. केवल गैस
B. केवल धातु
C. लवण और जल
D. केवल ऑक्सीजन

सही उत्तर: C. लवण और जल

प्रश्न 10. दाँतों का क्षय किस pH से कम होने पर शुरू हो सकता है?
A. 7.5
B. 6.5
C. 5.5
D. 9.0

सही उत्तर: C. 5.5

प्रश्न 11. ब्लीचिंग पाउडर का सूत्र क्या है?
A. NaHCO₃
B. CaOCl₂
C. NaCl
D. CaCO₃

सही उत्तर: B. CaOCl₂

प्रश्न 12. क्लोर-क्षार प्रक्रिया में कौन-सी गैसें बनती हैं?
A. ऑक्सीजन और नाइट्रोजन
B. हाइड्रोजन और क्लोरीन
C. कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन
D. केवल नाइट्रोजन

सही उत्तर: B. हाइड्रोजन और क्लोरीन

प्रश्न 13. कॉपर सल्फेट के नीले क्रिस्टल में कितने जल अणु होते हैं?
A. 2
B. 5
C. 7
D. 10

सही उत्तर: B. 5

प्रश्न 14. जिप्सम को लगभग किस तापमान पर गर्म करके प्लास्टर ऑफ पेरिस बनाया जाता है?
A. 273 K
B. 300 K
C. 373 K
D. 500 K

सही उत्तर: C. 373 K

प्रश्न 15. अम्लीय विलयन का pH मान सामान्यतः कितना होता है?
A. 7 से कम
B. 7 के बराबर
C. 7 से अधिक
D. 14 के बराबर

सही उत्तर: A. 7 से कम

26. त्वरित पुनरावृत्ति (Quick Revision)

• अम्ल जलीय विलयन में H⁺ आयन प्रदान करते हैं।
• क्षारक जलीय विलयन में OH⁻ आयन प्रदान करते हैं।
• नीला लिटमस अम्ल में लाल हो जाता है।
• लाल लिटमस क्षारक में नीला हो जाता है।
• pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है।
• अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण तथा जल बनते हैं।
• अम्ल की सक्रिय धातु से अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस निकल सकती है।
• अम्ल और कार्बोनेट की अभिक्रिया में CO₂ गैस बनती है।
• बेकिंग सोडा का सूत्र NaHCO₃ है।
• वाशिंग सोडा का सूत्र Na₂CO₃·10H₂O है।
• ब्लीचिंग पाउडर का सूत्र CaOCl₂ है।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र CaSO₄·½H₂O है।
• जिप्सम का सूत्र CaSO₄·2H₂O है।
• क्रिस्टलन का जल लवण के क्रिस्टल में निश्चित अनुपात में उपस्थित रहता है।

27. अभ्यास के लिए महत्वपूर्ण प्रश्न

इन प्रश्नों को बिना उत्तर देखे हल करने का प्रयास करें।

1. अम्ल और क्षारक की परिभाषा उदाहरण सहित लिखिए।
2. प्राकृतिक और कृत्रिम सूचकों में अंतर लिखिए।
3. उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? उदाहरण दीजिए।
4. pH स्केल क्या है? इसका महत्व समझाइए।
5. दाँतों का क्षय किस pH पर शुरू होता है?
6. क्लोर-क्षार प्रक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए।
7. बेकिंग सोडा के निर्माण और उपयोग लिखिए।
8. वाशिंग सोडा के उपयोग लिखिए।
9. ब्लीचिंग पाउडर का निर्माण और उपयोग लिखिए।
10. क्रिस्टलन का जल किसे कहते हैं?
11. प्लास्टर ऑफ पेरिस का निर्माण और उपयोग लिखिए।
12. अम्लों की धातु कार्बोनेट से अभिक्रिया का उदाहरण दीजिए।

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UP Board Class 10 Science Notes in Hindi

अध्याय 2 — अम्ल, क्षारक एवं लवण

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