Class 10th विज्ञान अध्याय-1: रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण (Science Notes) - UP Board

अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

Chemical Reactions and Equations

UP Board Class 10th Science Notes

हिंदी माध्यम | सम्पूर्ण अध्याय | महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

Sunil Learning Point

1. अध्याय का परिचय (Introduction)

हमारे आसपास अनेक प्रकार के परिवर्तन होते रहते हैं। जैसे लोहे पर जंग लगना, दूध से दही बनना, भोजन का पचना, लकड़ी का जलना तथा दूध का खट्टा होना। इनमें से कुछ परिवर्तन केवल भौतिक होते हैं, जबकि कुछ में नए पदार्थों का निर्माण होता है। जिन परिवर्तनों में नए पदार्थ बनते हैं, उन्हें रासायनिक परिवर्तन (Chemical Change) कहते हैं।

रासायनिक परिवर्तन के दौरान होने वाली प्रक्रिया को रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) कहते हैं।

याद रखें: रासायनिक अभिक्रिया में एक या एक से अधिक पदार्थ बदलकर नए गुणों वाले पदार्थ बनाते हैं।

2. रासायनिक अभिक्रिया क्या है?

वह प्रक्रिया जिसमें एक या एक से अधिक पदार्थ आपस में क्रिया करके एक या एक से अधिक नए पदार्थों का निर्माण करते हैं, रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।

रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले प्रारंभिक पदार्थों को अभिकारक (Reactants) तथा बनने वाले नए पदार्थों को उत्पाद (Products) कहते हैं।

अभिकारक (Reactants) → उत्पाद (Products)

उदाहरण

मैग्नीशियम रिबन को वायु में जलाने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है।

मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड

2Mg + O₂ → 2MgO

यहाँ मैग्नीशियम और ऑक्सीजन अभिकारक हैं तथा मैग्नीशियम ऑक्साइड उत्पाद है।

3. रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण

रासायनिक अभिक्रिया होने पर निम्नलिखित में से एक या अधिक परिवर्तन दिखाई दे सकते हैं:

1. अवस्था में परिवर्तन (Change in State): किसी पदार्थ की भौतिक अवस्था बदल सकती है।
2. रंग में परिवर्तन (Change in Colour): अभिक्रिया के कारण पदार्थ का रंग बदल सकता है।
3. गैस का निकलना (Evolution of Gas): अभिक्रिया के दौरान गैस निकल सकती है।
4. तापमान में परिवर्तन (Change in Temperature): ऊष्मा उत्पन्न या अवशोषित हो सकती है।
5. अवक्षेप का बनना (Formation of Precipitate): विलयनों की अभिक्रिया से अघुलनशील ठोस बन सकता है।

परीक्षा उपयोगी: रासायनिक अभिक्रिया के चार प्रमुख संकेत लिखिए—रंग में परिवर्तन, गैस का निकलना, तापमान में परिवर्तन तथा अवक्षेप का बनना।

4. रासायनिक समीकरण (Chemical Equation)

किसी रासायनिक अभिक्रिया को रासायनिक सूत्रों और संकेतों की सहायता से संक्षेप में प्रदर्शित करना रासायनिक समीकरण कहलाता है।

उदाहरण

हाइड्रोजन गैस ऑक्सीजन गैस से क्रिया करके जल बनाती है।

हाइड्रोजन + ऑक्सीजन → जल

H₂ + O₂ → H₂O

यह एक कंकाली रासायनिक समीकरण (Skeletal Chemical Equation) है। इसमें दोनों ओर परमाणुओं की संख्या बराबर नहीं है। इसलिए इसे संतुलित करना आवश्यक है।

5. रासायनिक समीकरण को संतुलित करना

किसी रासायनिक समीकरण में अभिकारकों तथा उत्पादों की ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर करना रासायनिक समीकरण का संतुलन (Balancing of Chemical Equation) कहलाता है।

समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?

द्रव्यमान संरक्षण के नियम (Law of Conservation of Mass) के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। अतः अभिक्रिया से पहले और बाद में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान रहनी चाहिए।

उदाहरण: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से जल बनना

चरण 1: कंकाली समीकरण लिखिए।

H₂ + O₂ → H₂O

चरण 2: ऑक्सीजन के परमाणुओं को बराबर करने के लिए जल के आगे 2 लिखिए।

H₂ + O₂ → 2H₂O

चरण 3: अब दाईं ओर हाइड्रोजन के 4 परमाणु हैं। इसलिए बाईं ओर H₂ के आगे 2 लिखिए।

2H₂ + O₂ → 2H₂O

अब दोनों ओर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या बराबर है। अतः यह संतुलित समीकरण है।

महत्वपूर्ण नियम: समीकरण संतुलित करते समय रासायनिक सूत्र के नीचे लिखे अंकों (Subscripts) में बदलाव नहीं करना चाहिए। केवल सूत्रों के आगे गुणांक (Coefficients) लगाए जाते हैं।

6. रासायनिक समीकरण में प्रयुक्त संकेत

संकेत	अर्थ
(s)	ठोस अवस्था (Solid)
(l)	द्रव अवस्था (Liquid)
(g)	गैसीय अवस्था (Gas)
(aq)	जलीय विलयन (Aqueous Solution)
↑	गैस का निकलना
↓	अवक्षेप का बनना
Δ	ऊष्मा देना (Heating)
→	उत्पाद की ओर
⇌	उत्क्रमणीय अभिक्रिया (Reversible Reaction)

उदाहरण

CaCO₃(s) Δ → CaO(s) + CO₂(g)

इसका अर्थ है कि कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनती है।

7. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

कक्षा 10 के इस अध्याय में रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रमुख प्रकार निम्नलिखित हैं:

(क) संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं, संयोजन अभिक्रिया कहलाती है।

A + B → AB

उदाहरण 1:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा

कैल्शियम ऑक्साइड जल से क्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है।

उदाहरण 2:

2Mg + O₂ → 2MgO

मैग्नीशियम और ऑक्सीजन मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं।

(ख) वियोजन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें एक यौगिक टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बनाता है, वियोजन अभिक्रिया कहलाती है।

AB → A + B

वियोजन अभिक्रिया मुख्यतः तीन प्रकार से कराई जा सकती है:

1. ऊष्मीय वियोजन (Thermal Decomposition): गर्म करने पर होने वाला वियोजन।

CaCO₃(s) Δ → CaO(s) + CO₂(g)

2. विद्युत वियोजन (Electrolytic Decomposition): विद्युत धारा प्रवाहित करने पर होने वाला वियोजन।

2H₂O(l) Electricity → 2H₂(g) + O₂(g)

3. प्रकाशीय वियोजन (Photolytic Decomposition): प्रकाश की उपस्थिति में होने वाला वियोजन।

2AgCl(s) Sunlight → 2Ag(s) + Cl₂(g)

याद रखें: सिल्वर क्लोराइड (AgCl) सूर्य के प्रकाश में धूसर (Grey) हो जाता है क्योंकि इसमें चाँदी (Ag) बनती है।

(ग) विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है, विस्थापन अभिक्रिया कहलाती है।

A + BC → AC + B

उदाहरण: लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के नीले विलयन में डालने पर लोहा, ताँबे को विस्थापित कर देता है।

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

इसमें नीले रंग का कॉपर सल्फेट विलयन हल्का हरा हो जाता है और लोहे की कील पर ताँबे की भूरे रंग की परत जम जाती है।

(घ) द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें दो यौगिकों के आयनों का आदान-प्रदान होता है और दो नए यौगिक बनते हैं, द्विविस्थापन अभिक्रिया कहलाती है।

AB + CD → AD + CB

उदाहरण:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq)

इस अभिक्रिया में बेरियम सल्फेट (BaSO₄) का सफेद अवक्षेप बनता है।

(ङ) अवक्षेपण अभिक्रिया (Precipitation Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें दो विलयनों की क्रिया से अघुलनशील ठोस पदार्थ बनता है, अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाती है। बनने वाले ठोस को अवक्षेप (Precipitate) कहते हैं।

Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s)↓ + 2KNO₃(aq)

इसमें लेड आयोडाइड (PbI₂) का पीले रंग का अवक्षेप बनता है।

(च) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reaction)

वे अभिक्रियाएँ जिनमें ऊष्मा निकलती है, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा

उदाहरण: ईंधन का जलना, श्वसन तथा बिना बुझा चूना और जल की अभिक्रिया।

श्वसन का उदाहरण:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा

श्वसन में ग्लूकोज का ऑक्सीकरण होता है और ऊर्जा निकलती है।

(छ) ऊष्माशोषी अभिक्रिया (Endothermic Reaction)

वे अभिक्रियाएँ जिनमें बाहरी वातावरण से ऊष्मा अवशोषित की जाती है, ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

CaCO₃(s) + ऊष्मा → CaO(s) + CO₂(g)

उदाहरण: कैल्शियम कार्बोनेट का गर्म करने पर विघटन।

8. ऑक्सीकरण और अपचयन (Oxidation and Reduction)

ऑक्सीकरण (Oxidation)

वह प्रक्रिया जिसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का योग होता है या हाइड्रोजन का निष्कासन होता है, ऑक्सीकरण कहलाती है।

अपचयन (Reduction)

वह प्रक्रिया जिसमें किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का निष्कासन होता है या हाइड्रोजन का योग होता है, अपचयन कहलाती है।

उदाहरण

CuO + H₂ → Cu + H₂O

इस अभिक्रिया में कॉपर ऑक्साइड (CuO) से ऑक्सीजन निकलकर कॉपर (Cu) बनता है। इसलिए CuO का अपचयन होता है।

हाइड्रोजन (H₂) में ऑक्सीजन जुड़कर जल (H₂O) बनता है। इसलिए हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है।

महत्वपूर्ण: जिस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं, उसे रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox Reaction) कहते हैं।

9. संक्षारण (Corrosion)

जब कोई धातु अपने आसपास उपस्थित वायु, नमी या अन्य पदार्थों के साथ अभिक्रिया करके धीरे-धीरे खराब होने लगती है, तो इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं।

संक्षारण के उदाहरण

• लोहे पर जंग लगना।
• चाँदी की वस्तुओं पर काली परत जमना।
• ताँबे की वस्तुओं पर हरी परत जमना।

लोहे पर जंग लगना (Rusting of Iron)

जब लोहा ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आता है, तो उसकी सतह पर भूरे रंग की जंग बनती है। जंग मुख्यतः जलयोजित फेरिक ऑक्साइड होती है।

Fe₂O₃·xH₂O

संक्षारण से बचाव के उपाय

1. पेंट करना (Painting)।
2. तेल या ग्रीस लगाना (Oiling and Greasing)।
3. गैल्वनीकरण (Galvanisation) करना।
4. मिश्रधातु बनाना (Alloying)।
5. विद्युत लेपन (Electroplating) करना।

परीक्षा तथ्य: लोहे पर जंग लगने के लिए ऑक्सीजन और जल (नमी) दोनों की आवश्यकता होती है।

10. विकृतगंधिता (Rancidity)

जब वसा और तेल युक्त खाद्य पदार्थ वायु की ऑक्सीजन के संपर्क में आकर ऑक्सीकृत हो जाते हैं, तो उनके स्वाद और गंध में अप्रिय परिवर्तन हो जाता है। इस प्रक्रिया को विकृतगंधिता कहते हैं।

उदाहरण

लंबे समय तक खुले रखे चिप्स, नमकीन और तेलयुक्त खाद्य पदार्थों का स्वाद खराब हो जाना।

विकृतगंधिता रोकने के उपाय

1. खाद्य पदार्थों को वायुरोधी डिब्बों में रखना।
2. खाद्य पदार्थों को रेफ्रिजरेटर में रखना।
3. खाद्य पदार्थों में उपयुक्त प्रतिऑक्सीकारक (Antioxidants) मिलाना।
4. चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरना।
5. खाद्य पदार्थों को प्रकाश और हवा से बचाकर रखना।

याद रखें: चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस इसलिए भरी जाती है ताकि तेल और वसा का ऑक्सीकरण कम हो तथा विकृतगंधिता न हो।

11. महत्वपूर्ण रासायनिक समीकरण

नीचे दिए गए समीकरणों का अभ्यास बोर्ड परीक्षा के लिए उपयोगी है।

1. मैग्नीशियम का जलना:
   2Mg + O₂ → 2MgO
2. जल का निर्माण:
   2H₂ + O₂ → 2H₂O
3. कैल्शियम ऑक्साइड का जल से अभिक्रिया करना:
   CaO + H₂O → Ca(OH)₂
4. कैल्शियम कार्बोनेट का वियोजन:
   CaCO₃ → CaO + CO₂
5. सिल्वर क्लोराइड का प्रकाश में वियोजन:
   2AgCl → 2Ag + Cl₂
6. लोहे की कॉपर सल्फेट से अभिक्रिया:
   Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
7. सोडियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड:
   Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
8. कॉपर ऑक्साइड का हाइड्रोजन से अपचयन:
   CuO + H₂ → Cu + H₂O
9. मीथेन का दहन:
   CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
10. ग्लूकोज का श्वसन:
    C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा

12. महत्वपूर्ण परिभाषाएँ (Important Definitions)

1. रासायनिक अभिक्रिया: वह प्रक्रिया जिसमें नए पदार्थों का निर्माण होता है।
2. अभिकारक: रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले प्रारंभिक पदार्थ।
3. उत्पाद: रासायनिक अभिक्रिया के फलस्वरूप बनने वाले नए पदार्थ।
4. रासायनिक समीकरण: रासायनिक अभिक्रिया को संकेतों और सूत्रों से व्यक्त करना।
5. संतुलित समीकरण: वह समीकरण जिसमें दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
6. संयोजन अभिक्रिया: दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।
7. वियोजन अभिक्रिया: एक यौगिक टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाता है।
8. विस्थापन अभिक्रिया: अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से हटा देता है।
9. द्विविस्थापन अभिक्रिया: दो यौगिकों के आयनों का परस्पर आदान-प्रदान होता है।
10. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: जिस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है।
11. ऊष्माशोषी अभिक्रिया: जिस अभिक्रिया में ऊष्मा अवशोषित होती है।
12. ऑक्सीकरण: ऑक्सीजन का योग या हाइड्रोजन का निष्कासन।
13. अपचयन: ऑक्सीजन का निष्कासन या हाइड्रोजन का योग।
14. संक्षारण: वातावरण के प्रभाव से धातुओं का धीरे-धीरे खराब होना।
15. विकृतगंधिता: वसा और तेल के ऑक्सीकरण से भोजन के स्वाद और गंध का खराब होना।

13. बोर्ड परीक्षा के महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

अति लघु उत्तरीय प्रश्न (1 अंक)

प्रश्न 1. रासायनिक अभिक्रिया किसे कहते हैं?

उत्तर: वह प्रक्रिया जिसमें एक या अधिक पदार्थ क्रिया करके नए पदार्थ बनाते हैं, रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।

प्रश्न 2. संतुलित रासायनिक समीकरण किसे कहते हैं?

उत्तर: जिस रासायनिक समीकरण में अभिकारकों और उत्पादों की ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं।

प्रश्न 3. जंग का रासायनिक नाम क्या है?

उत्तर: जलयोजित फेरिक ऑक्साइड।

प्रश्न 4. चिप्स के पैकेट में कौन-सी गैस भरी जाती है?

उत्तर: नाइट्रोजन गैस।

प्रश्न 5. सिल्वर क्लोराइड का रंग कैसा होता है?

उत्तर: सफेद। सूर्य के प्रकाश में यह धूसर हो जाता है।

प्रश्न 6. श्वसन किस प्रकार की अभिक्रिया है?

उत्तर: ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया।

लघु उत्तरीय प्रश्न (2–3 अंक)

प्रश्न 7. संयोजन अभिक्रिया और वियोजन अभिक्रिया में अंतर लिखिए।

संयोजन अभिक्रिया	वियोजन अभिक्रिया
दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।	एक यौगिक टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाता है।
A + B → AB	AB → A + B
उदाहरण: CaO + H2O → Ca(OH)2	उदाहरण: CaCO3 → CaO + CO2

प्रश्न 8. विस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।

उत्तर: जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डाला जाता है, तो लोहा ताँबे को विस्थापित कर देता है।

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

प्रश्न 9. ऑक्सीकरण और अपचयन में अंतर स्पष्ट कीजिए।

ऑक्सीकरण	अपचयन
ऑक्सीजन का योग होता है।	ऑक्सीजन का निष्कासन होता है।
हाइड्रोजन का निष्कासन होता है।	हाइड्रोजन का योग होता है।

प्रश्न 10. संक्षारण क्या है? इससे बचने के दो उपाय लिखिए।

उत्तर: वातावरण के संपर्क में आने से धातुओं का धीरे-धीरे खराब होना संक्षारण कहलाता है। इससे बचने के लिए पेंट करना, तेल या ग्रीस लगाना, गैल्वनीकरण तथा मिश्रधातु बनाना उपयोगी उपाय हैं।

प्रश्न 11. विकृतगंधिता क्या है? इसे रोकने के दो उपाय लिखिए।

उत्तर: तेल और वसा युक्त खाद्य पदार्थों के ऑक्सीकरण से उनके स्वाद तथा गंध में खराब परिवर्तन होना विकृतगंधिता कहलाता है। इसे रोकने के लिए खाद्य पदार्थों को वायुरोधी डिब्बों में रखना तथा नाइट्रोजन गैस से पैकेट भरना उपयोगी है।

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (4–5 अंक)

प्रश्न 12. रासायनिक अभिक्रियाओं के विभिन्न प्रकारों का उदाहरण सहित वर्णन कीजिए।

उत्तर: रासायनिक अभिक्रियाएँ मुख्यतः निम्न प्रकार की होती हैं:

1. संयोजन अभिक्रिया: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2. वियोजन अभिक्रिया: CaCO₃ → CaO + CO₂
3. विस्थापन अभिक्रिया: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
4. द्विविस्थापन अभिक्रिया: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
5. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा
6. ऊष्माशोषी अभिक्रिया: CaCO₃ + ऊष्मा → CaO + CO₂

प्रश्न 13. रेडॉक्स अभिक्रिया क्या है? उदाहरण देकर समझाइए।

उत्तर: जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होते हैं, उसे रेडॉक्स अभिक्रिया कहते हैं।

CuO + H₂ → Cu + H₂O

इस अभिक्रिया में CuO का अपचयन होता है क्योंकि उससे ऑक्सीजन निकलती है। हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है क्योंकि उसमें ऑक्सीजन जुड़ती है।

प्रश्न 14. द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या है? रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?

उत्तर: द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार किसी रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है। इसलिए अभिक्रिया से पहले और बाद में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। इसी नियम का पालन करने के लिए रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है।

14. महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs)

प्रत्येक प्रश्न का उत्तर जानने के लिए नीचे दिए गए Show Answer बटन पर क्लिक करें।

प्रश्न 1. मैग्नीशियम रिबन को वायु में जलाने पर कौन-सा पदार्थ बनता है?
A. मैग्नीशियम क्लोराइड
B. मैग्नीशियम ऑक्साइड
C. मैग्नीशियम सल्फेट
D. मैग्नीशियम कार्बोनेट

सही उत्तर: B. मैग्नीशियम ऑक्साइड

प्रश्न 2. रासायनिक समीकरण को संतुलित करना किस नियम पर आधारित है?
A. ऊर्जा संरक्षण का नियम
B. द्रव्यमान संरक्षण का नियम
C. गुरुत्वाकर्षण का नियम
D. गति का नियम

सही उत्तर: B. द्रव्यमान संरक्षण का नियम

प्रश्न 3. निम्न में से कौन-सी संयोजन अभिक्रिया है?
A. CaCO₃ → CaO + CO₂
B. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
D. 2AgCl → 2Ag + Cl₂

सही उत्तर: C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

प्रश्न 4. सिल्वर क्लोराइड का रंग सूर्य के प्रकाश में कैसा हो जाता है?
A. लाल
B. हरा
C. धूसर
D. नीला

सही उत्तर: C. धूसर

प्रश्न 5. लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डालने पर कौन-सी धातु अलग होती है?
A. जस्ता
B. ताँबा
C. चाँदी
D. सोना

सही उत्तर: B. ताँबा

प्रश्न 6. श्वसन किस प्रकार की अभिक्रिया है?
A. ऊष्माशोषी
B. ऊष्माक्षेपी
C. वियोजन
D. प्रकाशीय वियोजन

सही उत्तर: B. ऊष्माक्षेपी

प्रश्न 7. चिप्स के पैकेट में किस गैस का उपयोग किया जाता है?
A. ऑक्सीजन
B. हाइड्रोजन
C. नाइट्रोजन
D. कार्बन डाइऑक्साइड

सही उत्तर: C. नाइट्रोजन

प्रश्न 8. लोहे पर जंग लगने के लिए किसकी आवश्यकता होती है?
A. केवल ऑक्सीजन
B. केवल नमी
C. ऑक्सीजन और नमी दोनों
D. केवल नाइट्रोजन

सही उत्तर: C. ऑक्सीजन और नमी दोनों

प्रश्न 9. CaCO₃ को गर्म करने पर क्या बनता है?
A. CaO और CO₂
B. Ca और O₂
C. Ca(OH)₂
D. CaCl₂

सही उत्तर: A. CaO और CO₂

प्रश्न 10. ऑक्सीकरण में सामान्यतः किसका योग होता है?
A. हाइड्रोजन
B. ऑक्सीजन
C. नाइट्रोजन
D. हीलियम

सही उत्तर: B. ऑक्सीजन

प्रश्न 11. दो विलयनों की अभिक्रिया से अघुलनशील ठोस बनने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
A. संयोजन
B. अवक्षेपण
C. ऑक्सीकरण
D. अपचयन

सही उत्तर: B. अवक्षेपण

प्रश्न 12. CuO + H₂ → Cu + H₂O में CuO का क्या होता है?
A. ऑक्सीकरण
B. अपचयन
C. वियोजन
D. संयोजन

सही उत्तर: B. अपचयन

प्रश्न 13. निम्न में से कौन-सी वियोजन अभिक्रिया का उदाहरण है?
A. 2Mg + O₂ → 2MgO
B. CaCO₃ → CaO + CO₂
C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
D. H₂ + Cl₂ → 2HCl

सही उत्तर: B. CaCO₃ → CaO + CO₂

प्रश्न 14. ताँबे की वस्तुओं पर सामान्यतः किस रंग की परत जमती है?
A. सफेद
B. हरी
C. नीली
D. लाल

सही उत्तर: B. हरी

प्रश्न 15. जिस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं, उसे क्या कहते हैं?
A. संयोजन अभिक्रिया
B. रेडॉक्स अभिक्रिया
C. वियोजन अभिक्रिया
D. अवक्षेपण अभिक्रिया

सही उत्तर: B. रेडॉक्स अभिक्रिया

15. त्वरित पुनरावृत्ति (Quick Revision)

• रासायनिक अभिक्रिया में नए पदार्थ बनते हैं।
• अभिकारक प्रारंभिक पदार्थ होते हैं और उत्पाद अभिक्रिया के बाद बनते हैं।
• संतुलित समीकरण द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है।
• संयोजन में अनेक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।
• वियोजन में एक यौगिक टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाता है।
• विस्थापन में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को हटाता है।
• द्विविस्थापन में आयनों का आदान-प्रदान होता है।
• ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है।
• ऊष्माशोषी अभिक्रिया में ऊष्मा अवशोषित होती है।
• ऑक्सीकरण और अपचयन साथ-साथ होने पर रेडॉक्स अभिक्रिया होती है।
• लोहे पर जंग लगना संक्षारण है।
• तेल और वसा के ऑक्सीकरण से विकृतगंधिता होती है।
• चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है।

16. परीक्षा की तैयारी के लिए अभ्यास

इन प्रश्नों को बिना उत्तर देखे हल करने का प्रयास करें:

1. मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले साफ क्यों किया जाता है?
2. संतुलित रासायनिक समीकरण की आवश्यकता क्यों होती है?
3. वियोजन अभिक्रिया और संयोजन अभिक्रिया में अंतर लिखिए।
4. ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए।
5. रेडॉक्स अभिक्रिया क्या है? एक उदाहरण दीजिए।
6. लोहे पर जंग लगने की प्रक्रिया समझाइए।
7. विकृतगंधिता क्या है? इसे रोकने के उपाय लिखिए।
8. निम्न समीकरणों को संतुलित कीजिए:
   (क) H₂ + O₂ → H₂O
   (ख) Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
   (ग) Al + O₂ → Al₂O₃

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अध्याय 1 — रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

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