Class 10th विज्ञान अध्याय-4: कार्बन एवं उसके यौगिक (Science Notes) - UP Board

अध्याय–4: कार्बन एवं उसके यौगिक

Carbon and its Compounds

कक्षा 10वीं विज्ञान | UP Board Notes

हिंदी माध्यम | सरल भाषा में सम्पूर्ण अध्याय

Sunil Learning Point

1. अध्याय का परिचय (Introduction)

कार्बन एक महत्वपूर्ण अधातु तत्व है। पृथ्वी पर पाए जाने वाले जीव-जंतुओं, पेड़-पौधों तथा अनेक पदार्थों में कार्बन उपस्थित होता है। भोजन, लकड़ी, कागज, पेट्रोल, डीजल, प्राकृतिक गैस, प्लास्टिक और कपड़ों के अनेक पदार्थ कार्बन के यौगिकों से बने होते हैं।

कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 तथा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,4 है। इसकी बाहरी कक्षा में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए कार्बन सामान्यतः चार सहसंयोजक बंध बनाता है।

कार्बन (Carbon): प्रतीक C, परमाणु क्रमांक 6 और परमाणु द्रव्यमान लगभग 12 u है।

2. कार्बन की विशेषताएँ (Properties of Carbon)

(क) चतुसंयोजकता (Tetravalency)

कार्बन की बाहरी कक्षा में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए इसे चार इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने या चार इलेक्ट्रॉन त्यागने की आवश्यकता पड़ सकती है। लेकिन ऐसा करना ऊर्जा की दृष्टि से कठिन है। इसलिए कार्बन इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके चार सहसंयोजक बंध बनाता है। इस गुण को चतुसंयोजकता कहते हैं।

कार्बन की संयोजकता = 4

(ख) श्रृंखलन (Catenation)

कार्बन के परमाणुओं में आपस में जुड़कर लंबी श्रृंखला, शाखित श्रृंखला और वलय बनाने की क्षमता होती है। इस गुण को श्रृंखलन कहते हैं।

• सीधी श्रृंखला (Straight Chain)
• शाखित श्रृंखला (Branched Chain)
• चक्रीय संरचना (Cyclic Structure)

महत्वपूर्ण: कार्बन की चतुसंयोजकता और श्रृंखलन के कारण कार्बन के यौगिकों की संख्या बहुत अधिक है।

3. सहसंयोजक बंध (Covalent Bond)

जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके बंध बनाते हैं, तो उसे सहसंयोजक बंध कहते हैं। कार्बन के अधिकांश यौगिक सहसंयोजक बंधों से बने होते हैं।

सहसंयोजक बंध के प्रकार

बंध	साझा इलेक्ट्रॉन युग्म	उदाहरण
एकल बंध (Single Bond)	1	H–H, C–H
द्विबंध (Double Bond)	2	O=O, C=C
त्रिबंध (Triple Bond)	3	N≡N, C≡C

उदाहरण: हाइड्रोजन अणु (H₂)

दो हाइड्रोजन परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन की साझेदारी करके एक सहसंयोजक बंध बनाते हैं।

H· + ·H → H–H

उदाहरण: मीथेन (CH₄)

कार्बन चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ चार एकल सहसंयोजक बंध बनाता है।

       H
       |
   H — C — H
       |
       H

मीथेन का सूत्र: CH₄

सहसंयोजक यौगिकों के गुण

1. इनके अणुओं के बीच आकर्षण बल सामान्यतः कमजोर होता है।
2. इनके गलनांक और क्वथनांक सामान्यतः कम होते हैं।
3. ये सामान्यतः विद्युत के कुचालक होते हैं।
4. कई सहसंयोजक यौगिक जल में कम घुलते हैं, जबकि कुछ जल में घुलनशील होते हैं।

4. कार्बन के अपररूप (Allotropes of Carbon)

एक ही तत्व के ऐसे विभिन्न रूप जिनके भौतिक गुण अलग-अलग होते हैं, अपररूप कहलाते हैं। कार्बन के प्रमुख अपररूप हैं:

अपररूप	मुख्य विशेषता
हीरा (Diamond)	प्राकृतिक रूप से अत्यंत कठोर; प्रत्येक कार्बन चार अन्य कार्बन से जुड़ा होता है।
ग्रेफाइट (Graphite)	मुलायम और विद्युत का सुचालक; परतदार संरचना।
फुलरीन (Fullerene)	कार्बन परमाणुओं से बनी बंद पिंजरे जैसी संरचना; C60 प्रसिद्ध उदाहरण है।

याद रखें: हीरा विद्युत का कुचालक होता है, जबकि ग्रेफाइट विद्युत का सुचालक होता है।

5. हाइड्रोकार्बन (Hydrocarbons)

कार्बन और हाइड्रोजन से बने यौगिक हाइड्रोकार्बन कहलाते हैं। इन्हें मुख्यतः दो वर्गों में बाँटा जाता है:

(क) संतृप्त हाइड्रोकार्बन (Saturated Hydrocarbons)

जिन हाइड्रोकार्बन में कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होते हैं, वे संतृप्त हाइड्रोकार्बन कहलाते हैं। इन्हें एल्केन (Alkanes) कहते हैं।

सामान्य सूत्र: C_nH_2n+2

नाम	सूत्र
मीथेन (Methane)	CH4
एथेन (Ethane)	C2H6
प्रोपेन (Propane)	C3H8
ब्यूटेन (Butane)	C4H10

(ख) असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (Unsaturated Hydrocarbons)

जिन हाइड्रोकार्बन में कार्बन परमाणुओं के बीच कम-से-कम एक द्विबंध या त्रिबंध होता है, वे असंतृप्त हाइड्रोकार्बन कहलाते हैं।

एल्कीन (Alkenes): इनमें कम-से-कम एक द्विबंध होता है। खुले श्रृंखला वाले एक द्विबंध युक्त एल्कीन का सामान्य सूत्र C_nH_2n है।

एथीन: C₂H₄ (CH₂=CH₂)

एल्काइन (Alkynes): इनमें कम-से-कम एक त्रिबंध होता है। खुले श्रृंखला वाले एक त्रिबंध युक्त एल्काइन का सामान्य सूत्र C_nH_2n−2 है।

एथाइन: C₂H₂ (HC≡CH)

6. कार्बन यौगिकों का नामकरण (Nomenclature)

कार्बन यौगिकों का नामकरण उनकी कार्बन श्रृंखला की लंबाई और उपस्थित बंध के आधार पर किया जाता है।

कार्बन परमाणुओं की संख्या	नाम का पहला भाग
1	मेथ (Meth)
2	एथ (Eth)
3	प्रोप (Prop)
4	ब्यूट (But)
5	पेंट (Pent)
6	हेक्स (Hex)
7	हेप्ट (Hept)
8	ऑक्ट (Oct)
9	नॉन (Non)
10	डेक (Dec)

बंध का प्रकार	प्रत्यय	उदाहरण
एकल बंध	-ane	एथेन (Ethane)
द्विबंध	-ene	एथीन (Ethene)
त्रिबंध	-yne	एथाइन (Ethyne)

उदाहरण: C₂H₆ में 2 कार्बन और एकल बंध हैं, इसलिए नाम एथेन है। C₂H₄ में द्विबंध है, इसलिए नाम एथीन है।

7. समजातीय श्रेणी (Homologous Series)

कार्बनिक यौगिकों की ऐसी श्रेणी जिसमें सभी सदस्यों का क्रियात्मक समूह और सामान्य सूत्र समान होता है तथा क्रमागत सदस्यों में –CH₂ का अंतर होता है, समजातीय श्रेणी कहलाती है।

समजातीय श्रेणी की विशेषताएँ

1. सभी सदस्यों का क्रियात्मक समूह समान होता है।
2. सभी सदस्यों का सामान्य सूत्र समान होता है।
3. क्रमागत दो सदस्यों में –CH₂ का अंतर होता है।
4. क्रमागत सदस्यों के आणविक द्रव्यमान में 14 u का अंतर होता है।
5. रासायनिक गुण सामान्यतः समान होते हैं।
6. भौतिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।

सदस्य	सूत्र	आणविक द्रव्यमान (लगभग)
मीथेन	CH4	16 u
एथेन	C2H6	30 u
प्रोपेन	C3H8	44 u
ब्यूटेन	C4H10	58 u

8. क्रियात्मक समूह (Functional Groups)

कार्बनिक यौगिक में उपस्थित वह परमाणु या परमाणुओं का समूह जो उसके विशिष्ट रासायनिक गुणों के लिए उत्तरदायी होता है, क्रियात्मक समूह कहलाता है।

क्रियात्मक समूह	सूत्र	यौगिक वर्ग	उदाहरण
हैलोजन	–Cl, –Br	हैलो यौगिक	क्लोरोमीथेन
हाइड्रॉक्सिल	–OH	एल्कोहॉल	एथेनॉल
एल्डिहाइड	–CHO	एल्डिहाइड	एथेनल
कीटोन	–CO–	कीटोन	प्रोपेनोन
कार्बोक्सिल	–COOH	कार्बोक्सिलिक अम्ल	एथेनोइक अम्ल

9. कार्बन यौगिकों के रासायनिक गुण

(क) दहन (Combustion)

कार्बन और उसके यौगिक ऑक्सीजन में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड, जल तथा ऊष्मा उत्पन्न कर सकते हैं।

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा

कार्बन यौगिकों के पूर्ण दहन में सामान्यतः नीली लौ प्राप्त हो सकती है। ऑक्सीजन की कमी में अपूर्ण दहन से कार्बन मोनोऑक्साइड या कालिख बन सकती है।

(ख) ऑक्सीकरण (Oxidation)

जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन जुड़ती है या हाइड्रोजन निकलती है, तो उसे ऑक्सीकरण कहते हैं।

CH₃CH₂OH + 2[O] → CH₃COOH + H₂O

एथेनॉल का ऑक्सीकरण करने पर एथेनोइक अम्ल प्राप्त होता है।

(ग) योगात्मक अभिक्रिया (Addition Reaction)

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन या अन्य परमाणुओं का जुड़ना योगात्मक अभिक्रिया कहलाता है।

CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃

इस अभिक्रिया में निकेल या पैलेडियम उत्प्रेरक का उपयोग किया जा सकता है। वनस्पति तेलों के हाइड्रोजनीकरण से वनस्पति घी बनाया जाता है।

(घ) प्रतिस्थापन अभिक्रिया (Substitution Reaction)

संतृप्त हाइड्रोकार्बन में सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में हाइड्रोजन परमाणु का स्थान हैलोजन परमाणु ले सकता है।

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

यह अभिक्रिया सूर्य के प्रकाश या उपयुक्त प्रकाश की उपस्थिति में होती है।

10. एथेनॉल (Ethanol)

एथेनॉल एक कार्बनिक यौगिक है। इसका रासायनिक सूत्र C₂H₅OH है। इसे सामान्यतः एथाइल अल्कोहॉल भी कहते हैं।

एथेनॉल के गुण

1. यह रंगहीन द्रव है।
2. इसका क्वथनांक लगभग 78°C है।
3. यह जल में घुलनशील है।
4. यह ज्वलनशील है और जलने पर कार्बन डाइऑक्साइड तथा जल बनाता है।

एथेनॉल की रासायनिक अभिक्रियाएँ

1. सोडियम के साथ अभिक्रिया:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

इसमें सोडियम एथॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनती है।

2. ऑक्सीकरण:

CH₃CH₂OH + 2[O] → CH₃COOH + H₂O

एथेनॉल के ऑक्सीकरण से एथेनोइक अम्ल बनता है।

3. निर्जलीकरण (Dehydration):

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

एथेनॉल को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल की उपस्थिति में लगभग 443 K पर गर्म करने से एथीन बनती है।

सावधानी: एथेनॉल का सेवन स्वास्थ्य के लिए हानिकारक हो सकता है। औद्योगिक या प्रयोगशाला उपयोग के एथेनॉल का सेवन कभी नहीं करना चाहिए।

11. एथेनोइक अम्ल (Ethanoic Acid)

एथेनोइक अम्ल का सामान्य नाम एसिटिक अम्ल (Acetic Acid) है। इसका रासायनिक सूत्र CH₃COOH है। सिरके में लगभग 5–8 प्रतिशत एथेनोइक अम्ल का जलीय विलयन होता है।

भौतिक गुण

1. यह रंगहीन द्रव है।
2. इसका स्वाद खट्टा होता है।
3. यह जल में घुलनशील है।
4. शुद्ध एथेनोइक अम्ल का गलनांक लगभग 16.6°C है।

रासायनिक गुण

1. सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

इस अभिक्रिया में कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलती है।

2. सोडियम कार्बोनेट के साथ:

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

3. एस्टरीकरण (Esterification):

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

एथेनोइक अम्ल और एथेनॉल की अभिक्रिया से एस्टर बनता है। यह अभिक्रिया सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल की उपस्थिति में होती है। एस्टर में प्रायः मीठी या फल जैसी गंध होती है।

12. साबुन एवं अपमार्जक (Soaps and Detergents)

साबुन (Soap)

साबुन उच्च वसा अम्लों के सोडियम या पोटैशियम लवण होते हैं। इनका उपयोग कपड़े और शरीर की सफाई में किया जाता है।

साबुन की संरचना

साबुन के अणु के दो भाग होते हैं:

1. जलरागी सिरा (Hydrophilic Head): यह जल की ओर आकर्षित होता है।
2. जलविरागी पूँछ (Hydrophobic Tail): यह तेल और चिकनाई की ओर आकर्षित होती है।

मिसेल (Micelle) का निर्माण

जल में साबुन डालने पर इसके अणु गोलाकार समूह बना सकते हैं। इसमें जलविरागी पूँछें अंदर की ओर और जलरागी सिरे बाहर जल की ओर रहते हैं। चिकनाई इस समूह के अंदर फँस जाती है और पानी से धुलकर बाहर निकल जाती है। इस संरचना को मिसेल कहते हैं।

       जल में साबुन का मिसेल

       ○ ○ ○ ○ ○
     ○           ○
    ○   तेल/गंदगी  ○
     ○           ○
       ○ ○ ○ ○ ○

○ = जलरागी सिरा
अंदर की ओर = जलविरागी पूँछ

कठोर जल में साबुन

कठोर जल में कैल्शियम और मैग्नीशियम के आयन उपस्थित होते हैं। ये साबुन के साथ अभिक्रिया करके अघुलनशील पदार्थ बनाते हैं, जिसे मैल (Scum) कहते हैं। इसलिए कठोर जल में साबुन कम झाग देता है।

अपमार्जक (Detergents)

अपमार्जक कृत्रिम सफाई पदार्थ हैं। ये कठोर जल में भी प्रभावी ढंग से सफाई कर सकते हैं क्योंकि ये कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों के साथ सामान्यतः अघुलनशील मैल नहीं बनाते।

साबुन	अपमार्जक
वसा अम्लों के सोडियम या पोटैशियम लवण।	कृत्रिम रूप से बनाए गए सफाई पदार्थ।
कठोर जल में कम प्रभावी।	कठोर जल में भी प्रभावी।
कठोर जल में मैल बनाता है।	सामान्यतः कठोर जल में मैल नहीं बनाता।
कुछ साबुन आसानी से जैव अपघटित होते हैं।	कुछ अपमार्जक आसानी से जैव अपघटित नहीं होते; यह उनकी संरचना पर निर्भर करता है।

13. महत्वपूर्ण रासायनिक सूत्र एवं समीकरण

यौगिक	रासायनिक सूत्र
मीथेन	CH4
एथेन	C2H6
एथीन	C2H4
एथाइन	C2H2
एथेनॉल	C2H5OH
एथेनोइक अम्ल	CH3COOH
कार्बन डाइऑक्साइड	CO2
कार्बन मोनोऑक्साइड	CO

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

14. महत्वपूर्ण परिभाषाएँ (Important Definitions)

1. चतुसंयोजकता: कार्बन की चार सहसंयोजक बंध बनाने की क्षमता।
2. श्रृंखलन: कार्बन परमाणुओं का आपस में जुड़कर श्रृंखला या वलय बनाना।
3. सहसंयोजक बंध: इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनने वाला रासायनिक बंध।
4. हाइड्रोकार्बन: कार्बन और हाइड्रोजन से बने यौगिक।
5. संतृप्त हाइड्रोकार्बन: जिनमें कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होते हैं।
6. असंतृप्त हाइड्रोकार्बन: जिनमें कम-से-कम एक द्विबंध या त्रिबंध होता है।
7. समजातीय श्रेणी: समान क्रियात्मक समूह और सामान्य सूत्र वाले यौगिकों की श्रेणी, जिसके क्रमागत सदस्यों में –CH₂ का अंतर होता है।
8. क्रियात्मक समूह: कार्बनिक यौगिक में उपस्थित वह समूह जो उसके विशिष्ट रासायनिक गुण निर्धारित करता है।
9. एस्टरीकरण: कार्बोक्सिलिक अम्ल और एल्कोहॉल की अभिक्रिया से एस्टर बनने की प्रक्रिया।
10. मिसेल: साबुन के अणुओं द्वारा जल में बनाया गया समूह जिसमें चिकनाई फँस सकती है।

15. बोर्ड परीक्षा के महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

प्रश्न 1. कार्बन चतुसंयोजक क्यों है?

उत्तर: कार्बन के बाहरी कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह चार इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके चार सहसंयोजक बंध बनाता है। इसलिए इसकी संयोजकता चार होती है और इसे चतुसंयोजी कहते हैं।

प्रश्न 2. कार्बन में श्रृंखलन का गुण क्यों पाया जाता है?

उत्तर: कार्बन परमाणु छोटे आकार और मजबूत C–C सहसंयोजक बंध बनाने की क्षमता के कारण एक-दूसरे से जुड़कर लंबी, शाखित तथा चक्रीय श्रृंखलाएँ बना सकते हैं। इसे श्रृंखलन कहते हैं।

प्रश्न 3. सहसंयोजक बंध किसे कहते हैं?

उत्तर: जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके रासायनिक बंध बनाते हैं, तो उसे सहसंयोजक बंध कहते हैं।

प्रश्न 4. संतृप्त और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में अंतर लिखिए।

उत्तर: संतृप्त हाइड्रोकार्बन में कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होते हैं, जबकि असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में कम-से-कम एक द्विबंध या त्रिबंध होता है।

प्रश्न 5. समजातीय श्रेणी क्या है?

उत्तर: कार्बनिक यौगिकों की ऐसी श्रेणी जिसके सभी सदस्यों का क्रियात्मक समूह और सामान्य सूत्र समान होता है तथा क्रमागत सदस्यों में –CH₂ का अंतर होता है, समजातीय श्रेणी कहलाती है।

प्रश्न 6. एथेनॉल के सोडियम के साथ अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।

उत्तर:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

प्रश्न 7. एथेनोइक अम्ल को सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ मिलाने पर क्या होता है?

उत्तर: एथेनोइक अम्ल, सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट से अभिक्रिया करके सोडियम एथेनोएट, जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनाता है।

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

प्रश्न 8. साबुन कठोर जल में कम प्रभावी क्यों होता है?

उत्तर: कठोर जल में उपस्थित कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन साबुन के साथ अघुलनशील मैल बनाते हैं। इससे साबुन का झाग कम बनता है और सफाई की क्षमता घटती है।

प्रश्न 9. एथेनॉल के निर्जलीकरण से कौन-सा पदार्थ बनता है?

उत्तर: सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल की उपस्थिति में लगभग 443 K पर एथेनॉल के निर्जलीकरण से एथीन और जल बनते हैं।

प्रश्न 10. साबुन की सफाई क्रिया समझाइए।

उत्तर: साबुन के अणु का जलरागी सिरा जल की ओर और जलविरागी पूँछ तेल या चिकनाई की ओर आकर्षित होती है। साबुन के अणु चिकनाई के चारों ओर मिसेल बनाते हैं। इस प्रकार चिकनाई पानी के साथ धुलकर बाहर निकल जाती है।

16. महत्वपूर्ण MCQs (15 प्रश्न)

प्रत्येक प्रश्न का उत्तर देखने के लिए Show Answer बटन पर क्लिक करें।

1. कार्बन का परमाणु क्रमांक कितना है?

(क) 4
(ख) 6
(ग) 8
(घ) 12

सही उत्तर: (ख) 6
कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 है।

2. कार्बन की संयोजकता कितनी होती है?

(क) 1
(ख) 2
(ग) 3
(घ) 4

सही उत्तर: (घ) 4

3. कार्बन के परमाणुओं का आपस में जुड़कर श्रृंखला बनाना कहलाता है?

(क) चतुसंयोजकता
(ख) श्रृंखलन
(ग) दहन
(घ) ऑक्सीकरण

सही उत्तर: (ख) श्रृंखलन

4. मीथेन का रासायनिक सूत्र क्या है?

(क) CH₂
(ख) CH₃
(ग) CH₄
(घ) C₂H₆

सही उत्तर: (ग) CH₄

5. संतृप्त हाइड्रोकार्बन में किस प्रकार के बंध होते हैं?

(क) केवल एकल बंध
(ख) केवल द्विबंध
(ग) केवल त्रिबंध
(घ) द्विबंध और त्रिबंध

सही उत्तर: (क) केवल एकल बंध

6. एल्केन का सामान्य सूत्र क्या है?

(क) C_nH_2n
(ख) C_nH_2n+2
(ग) C_nH_2n−2
(घ) C_nH_n

सही उत्तर: (ख) C_nH_2n+2

7. एथीन का रासायनिक सूत्र क्या है?

(क) C₂H₆
(ख) C₂H₄
(ग) C₂H₂
(घ) CH₄

सही उत्तर: (ख) C₂H₄

8. क्रमागत समजातीय सदस्यों में कितना अंतर होता है?

(क) –CH₃
(ख) –CH₂
(ग) –OH
(घ) –COOH

सही उत्तर: (ख) –CH₂

9. एल्कोहॉल का क्रियात्मक समूह कौन-सा है?

(क) –COOH
(ख) –CHO
(ग) –OH
(घ) –CO–

सही उत्तर: (ग) –OH

10. एथेनॉल का रासायनिक सूत्र क्या है?

(क) CH₃COOH
(ख) C₂H₅OH
(ग) CH₄
(घ) C₂H₂

सही उत्तर: (ख) C₂H₅OH

11. एथेनोइक अम्ल का सामान्य नाम क्या है?

(क) फॉर्मिक अम्ल
(ख) एसिटिक अम्ल
(ग) सल्फ्यूरिक अम्ल
(घ) नाइट्रिक अम्ल

सही उत्तर: (ख) एसिटिक अम्ल

12. सिरके में मुख्य रूप से कौन-सा अम्ल पाया जाता है?

(क) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
(ख) एसिटिक अम्ल
(ग) सल्फ्यूरिक अम्ल
(घ) नाइट्रिक अम्ल

सही उत्तर: (ख) एसिटिक अम्ल

13. एथेनॉल के ऑक्सीकरण से कौन-सा पदार्थ बनता है?

(क) मीथेन
(ख) एथेनोइक अम्ल
(ग) एथीन
(घ) एथाइन

सही उत्तर: (ख) एथेनोइक अम्ल

14. साबुन के अणु का कौन-सा भाग जल की ओर आकर्षित होता है?

(क) जलविरागी पूँछ
(ख) जलरागी सिरा
(ग) दोनों नहीं
(घ) पूरा अणु समान रूप से

सही उत्तर: (ख) जलरागी सिरा

15. कठोर जल में साबुन कम प्रभावी क्यों होता है?

(क) साबुन वाष्पित हो जाता है
(ख) कैल्शियम और मैग्नीशियम के साथ मैल बनाता है
(ग) जल गर्म हो जाता है
(घ) साबुन अम्ल बन जाता है

सही उत्तर: (ख) कैल्शियम और मैग्नीशियम के साथ मैल बनाता है

17. त्वरित पुनरावृत्ति (Quick Revision)

• कार्बन का परमाणु क्रमांक – 6।
• कार्बन की संयोजकता – 4।
• कार्बन के परमाणुओं का आपस में जुड़ना – श्रृंखलन।
• इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनने वाला बंध – सहसंयोजक बंध।
• कार्बन के प्रमुख अपररूप – हीरा, ग्रेफाइट और फुलरीन।
• कार्बन और हाइड्रोजन से बने यौगिक – हाइड्रोकार्बन।
• एल्केन का सामान्य सूत्र – C_nH_2n+2।
• एल्कीन का सामान्य सूत्र – C_nH_2n।
• एल्काइन का सामान्य सूत्र – C_nH_2n−2।
• समजातीय श्रेणी के क्रमागत सदस्यों में –CH₂ का अंतर होता है।
• एल्कोहॉल का क्रियात्मक समूह – –OH।
• कार्बोक्सिलिक अम्ल का क्रियात्मक समूह – –COOH।
• एथेनॉल का सूत्र – C₂H₅OH।
• एथेनोइक अम्ल का सूत्र – CH₃COOH।
• सिरके में एसिटिक अम्ल होता है।
• साबुन के अणु में जलरागी सिरा और जलविरागी पूँछ होती है।
• साबुन की सफाई क्रिया में मिसेल बनते हैं।
• कठोर जल में अपमार्जक साबुन की तुलना में अधिक प्रभावी होते हैं।

18. अभ्यास प्रश्न (Practice Questions)

अति लघु उत्तरीय प्रश्न:

1. कार्बन का परमाणु क्रमांक लिखिए।
2. चतुसंयोजकता किसे कहते हैं?
3. श्रृंखलन क्या है?
4. मीथेन का रासायनिक सूत्र लिखिए।
5. एथेनोइक अम्ल का सूत्र लिखिए।

लघु उत्तरीय प्रश्न:

1. सहसंयोजक बंध किसे कहते हैं? उदाहरण दीजिए।
2. संतृप्त एवं असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में अंतर लिखिए।
3. समजातीय श्रेणी की चार विशेषताएँ लिखिए।
4. एथेनॉल की सोडियम के साथ अभिक्रिया लिखिए।
5. साबुन कठोर जल में कम प्रभावी क्यों होता है?

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न:

1. कार्बन की चतुसंयोजकता और श्रृंखलन के गुणों को समझाइए।
2. सहसंयोजक बंध क्या है? मीथेन के निर्माण द्वारा समझाइए।
3. कार्बन यौगिकों की दहन, ऑक्सीकरण, योगात्मक और प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ उदाहरण सहित लिखिए।
4. एथेनॉल एवं एथेनोइक अम्ल के रासायनिक गुणों को समीकरण सहित समझाइए।
5. साबुन की सफाई क्रिया को मिसेल के निर्माण द्वारा समझाइए।

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