Class 10th विज्ञान अध्याय-3: धातु एवं अधातु (Science Notes) - UP Board

अध्याय–3: धातु एवं अधातु

Metals and Non-metals

कक्षा 10वीं विज्ञान | UP Board Notes

हिंदी माध्यम | सरल भाषा में सम्पूर्ण अध्याय

Sunil Learning Point

1. अध्याय का परिचय (Introduction)

हमारे दैनिक जीवन में अनेक पदार्थों का उपयोग होता है। इनमें से कुछ पदार्थ धातु (Metals) होते हैं, जैसे लोहा, ताँबा, सोना, चाँदी और एल्युमिनियम। कुछ पदार्थ अधातु (Non-metals) होते हैं, जैसे ऑक्सीजन, सल्फर, कार्बन और नाइट्रोजन।

धातुओं और अधातुओं के भौतिक तथा रासायनिक गुण एक-दूसरे से अलग होते हैं। इस अध्याय में हम इनके गुणों, अभिक्रियाओं और उपयोगों का अध्ययन करेंगे।

धातु (Metal): वे तत्व जो सामान्यतः चमकदार, कठोर, आघातवर्धनीय तथा तन्य होते हैं और इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाते हैं, धातु कहलाते हैं।

अधातु (Non-metal): वे तत्व जो सामान्यतः धातुओं के विपरीत गुण प्रदर्शित करते हैं तथा रासायनिक अभिक्रियाओं में प्रायः इलेक्ट्रॉन ग्रहण या साझा करते हैं, अधातु कहलाते हैं।

2. धातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Metals)

धातुओं में सामान्यतः निम्नलिखित भौतिक गुण पाए जाते हैं:

1. चमक (Lustre): अधिकांश धातुएँ चमकदार होती हैं। उदाहरण – सोना, चाँदी और ताँबा।
2. आघातवर्धनीयता (Malleability): धातुओं को पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है। उदाहरण – सोना और एल्युमिनियम।
3. तन्यता (Ductility): धातुओं को खींचकर तार बनाए जा सकते हैं। उदाहरण – ताँबा और एल्युमिनियम।
4. चालकता (Conductivity): धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की अच्छी चालक होती हैं।
5. ध्वानिकता (Sonority): धातुओं को चोट मारने पर घंटी जैसी ध्वनि उत्पन्न होती है।
6. कठोरता: अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं, लेकिन सोडियम और पोटैशियम नरम होते हैं।
7. गलनांक एवं क्वथनांक: अधिकांश धातुओं के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं, लेकिन कुछ अपवाद भी हैं।

महत्वपूर्ण तथ्य: चाँदी विद्युत की सबसे अच्छी चालकों में से एक है। ताँबा भी विद्युत तारों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

3. धातुओं के भौतिक गुणों के अपवाद

धातु	विशेष गुण
पारा (Mercury)	सामान्य ताप पर द्रव धातु है।
सोडियम (Sodium)	बहुत नरम धातु, चाकू से काटी जा सकती है।
पोटैशियम (Potassium)	बहुत नरम और अत्यधिक क्रियाशील धातु।
गैलियम (Gallium)	हथेली की गर्मी से पिघल सकता है।
सीजियम (Cesium)	कम गलनांक वाली धातु है।

ध्यान दें: सभी धातुएँ कठोर या ठोस नहीं होतीं। पारा सामान्य ताप पर द्रव होता है।

4. अधातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Non-metals)

अधातुओं के सामान्य भौतिक गुण निम्न हैं:

1. अधिकांश अधातुएँ चमकहीन होती हैं।
2. ये सामान्यतः भंगुर (Brittle) होती हैं।
3. इन्हें पीटकर चादर या खींचकर तार नहीं बनाया जा सकता।
4. ये सामान्यतः ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं।
5. ये सामान्यतः ध्वानिक नहीं होतीं।
6. अधातुएँ ठोस, द्रव और गैस – तीनों अवस्थाओं में मिलती हैं।

अधातु	अवस्था
कार्बन, सल्फर, फॉस्फोरस	ठोस
ब्रोमीन (Bromine)	द्रव
ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन	गैस

अधातुओं के अपवाद: ग्रेफाइट (कार्बन का एक रूप) विद्युत का सुचालक है। आयोडीन चमकदार अधातु है। हीरा प्राकृतिक रूप से अत्यंत कठोर पदार्थ है।

5. धातुओं और अधातुओं में अंतर

धातु (Metals)	अधातु (Non-metals)
सामान्यतः चमकदार होती हैं।	सामान्यतः चमकहीन होती हैं।
आघातवर्धनीय होती हैं।	ठोस अवस्था में सामान्यतः भंगुर होती हैं।
तन्य होती हैं।	तन्य नहीं होतीं।
ऊष्मा एवं विद्युत की अच्छी चालक होती हैं।	सामान्यतः कुचालक होती हैं।
प्रायः इलेक्ट्रॉन त्यागती हैं।	प्रायः इलेक्ट्रॉन ग्रहण या साझा करती हैं।
प्रायः क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं।	प्रायः अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं।

6. धातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Metals)

(क) ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया

धातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाती हैं। अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

2Mg + O₂ → 2MgO

मैग्नीशियम ऑक्सीजन में जलकर चमकदार सफेद लौ देता है और सफेद मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

एल्युमिनियम की सतह पर एल्युमिनियम ऑक्साइड की पतली परत बन जाती है, जो आगे के संक्षारण से बचाती है।

(ख) जल के साथ अभिक्रिया

अलग-अलग धातुएँ जल के साथ अलग-अलग प्रकार से अभिक्रिया करती हैं।

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

सोडियम जल के साथ बहुत तीव्र अभिक्रिया करता है। इस अभिक्रिया में सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनती है।

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

कैल्शियम ठंडे जल से अभिक्रिया करता है।

Mg + 2H₂O (गर्म) → Mg(OH)₂ + H₂↑

मैग्नीशियम गर्म जल से अभिक्रिया करता है।

3Fe + 4H₂O (भाप) → Fe₃O₄ + 4H₂↑

लोहा भाप के साथ अभिक्रिया करके आयरन ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।

महत्वपूर्ण: ताँबा, चाँदी और सोना जल के साथ सामान्य परिस्थितियों में अभिक्रिया नहीं करते। सोडियम और पोटैशियम को मिट्टी के तेल में रखा जाता है।

(ग) अम्लों के साथ अभिक्रिया

अधिकांश धातुएँ तनु अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

हाइड्रोजन गैस की पहचान जलती हुई तीली पास लाने पर 'पॉप' ध्वनि से होती है।

विशेष तथ्य: ताँबा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल या तनु सल्फ्यूरिक अम्ल से सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन नहीं निकालता। नाइट्रिक अम्ल सामान्यतः प्रबल ऑक्सीकारक होने के कारण धातु-अम्ल अभिक्रियाओं में हाइड्रोजन गैस बनने नहीं देता।

(घ) अन्य धातु लवणों के साथ अभिक्रिया

अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है। इसे विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction) कहते हैं।

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

इस अभिक्रिया में लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के नीले विलयन में डालने पर विलयन का रंग हरा हो जाता है तथा ताँबा लोहे की कील पर जमा हो जाता है।

7. अधातुओं के रासायनिक गुण

(क) ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया

अधातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके सामान्यतः अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं।

C + O₂ → CO₂

S + O₂ → SO₂

कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड हैं।

(ख) जल के साथ अभिक्रिया

अधातुएँ सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं।

(ग) अम्लों के साथ अभिक्रिया

अधातुएँ सामान्यतः तनु अम्लों से हाइड्रोजन गैस विस्थापित नहीं करतीं।

(घ) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना

अधातु परमाणु सामान्यतः इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन (Anion) बनाते हैं।

Cl + e⁻ → Cl⁻

8. क्रियाशीलता श्रेणी (Reactivity Series)

धातुओं को उनकी घटती हुई क्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित करने पर प्राप्त सूची को क्रियाशीलता श्रेणी कहते हैं।

क्रियाशीलता श्रेणी:
K – पोटैशियम
Na – सोडियम
Ca – कैल्शियम
Mg – मैग्नीशियम
Al – एल्युमिनियम
Zn – जस्ता
Fe – लोहा
Pb – सीसा
H – हाइड्रोजन
Cu – ताँबा
Hg – पारा
Ag – चाँदी
Au – सोना

ऊपर से नीचे जाने पर धातुओं की क्रियाशीलता सामान्यतः घटती जाती है।

याद रखने योग्य: पोटैशियम सबसे अधिक क्रियाशील धातुओं में है, जबकि सोना बहुत कम क्रियाशील धातु है। हाइड्रोजन धातु नहीं है, लेकिन तुलना के लिए इसे श्रेणी में रखा जाता है।

क्रियाशीलता श्रेणी का महत्व

1. इससे पता चलता है कि कौन-सी धातु अधिक क्रियाशील है।
2. अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण से विस्थापित कर सकती है।
3. धातुओं के निष्कर्षण की विधि चुनने में सहायता मिलती है।
4. जल और अम्लों के साथ धातुओं की अभिक्रिया का अनुमान लगाया जा सकता है।

9. आयनिक यौगिक (Ionic Compounds)

जब एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है और विपरीत आवेश वाले आयनों के बीच विद्युत आकर्षण से यौगिक बनता है, तो उसे आयनिक यौगिक कहते हैं।

उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl), मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂)।

सोडियम क्लोराइड का निर्माण

सोडियम का परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर सोडियम आयन बनाता है:

Na → Na⁺ + e⁻

क्लोरीन का परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके क्लोराइड आयन बनाता है:

Cl + e⁻ → Cl⁻

इसके बाद Na⁺ और Cl⁻ के बीच आकर्षण से सोडियम क्लोराइड बनता है।

आयनिक यौगिकों के गुण

1. ये सामान्यतः ठोस और कठोर होते हैं।
2. इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।
3. ये सामान्यतः जल में घुलनशील होते हैं, हालांकि कुछ अपवाद हैं।
4. ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करते।
5. गलित अवस्था या जलीय विलयन में विद्युत का चालन करते हैं।

कारण: ठोस अवस्था में आयन अपनी जगह पर स्थिर रहते हैं। गलित अवस्था या जलीय विलयन में आयन गति कर सकते हैं, इसलिए विद्युत का चालन होता है।

10. धातुओं की प्राप्ति एवं निष्कर्षण (Extraction of Metals)

पृथ्वी की भूपर्पटी में धातुएँ विभिन्न खनिजों के रूप में पाई जाती हैं। जिन खनिजों से धातु का निष्कर्षण लाभदायक रूप से किया जा सकता है, उन्हें अयस्क (Ore) कहते हैं।

खनिज और अयस्क में अंतर

खनिज (Mineral): पृथ्वी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले धातुओं या उनके यौगिकों को खनिज कहते हैं।

अयस्क (Ore): वे खनिज जिनसे धातु का निष्कर्षण सरल और आर्थिक रूप से लाभदायक हो, अयस्क कहलाते हैं।

धातुओं के निष्कर्षण के मुख्य चरण

1. अयस्क का सांद्रण: अयस्क से मिट्टी, रेत और अन्य अशुद्धियाँ हटाना।
2. धातु ऑक्साइड में परिवर्तन: उपयुक्त विधि से अयस्क को ऑक्साइड में बदलना।
3. अपचयन (Reduction): धातु ऑक्साइड से ऑक्सीजन हटाकर धातु प्राप्त करना।
4. परिष्करण (Refining): प्राप्त धातु से अशुद्धियाँ हटाकर शुद्ध धातु प्राप्त करना।

अयस्क को ऑक्साइड में बदलना

1. भर्जन (Roasting): सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में अधिक ताप पर गर्म करना।

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

2. निस्तापन (Calcination): कार्बोनेट अयस्क को सीमित या वायु की अनुपस्थिति में गर्म करके ऑक्साइड में बदलना।

ZnCO₃ → ZnO + CO₂

धातु ऑक्साइड का अपचयन

मध्यम क्रियाशील धातुओं के ऑक्साइड को कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड से अपचयित किया जा सकता है।

ZnO + C → Zn + CO

अधिक क्रियाशील धातुओं जैसे सोडियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम और एल्युमिनियम को उनके गलित यौगिकों के विद्युत अपघटन (Electrolysis) द्वारा प्राप्त किया जाता है।

थर्मिट अभिक्रिया: एल्युमिनियम, आयरन ऑक्साइड से लोहा प्राप्त कर सकता है।

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ + ऊष्मा

इस अभिक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा निकलती है। इसका उपयोग रेलवे पटरियों की टूट-फूट की मरम्मत में किया जाता है।

11. धातुओं का परिष्करण (Refining of Metals)

निष्कर्षण के बाद प्राप्त धातु में अशुद्धियाँ हो सकती हैं। अशुद्धियों को हटाकर शुद्ध धातु प्राप्त करने की प्रक्रिया परिष्करण कहलाती है।

विद्युत अपघटनी परिष्करण (Electrolytic Refining): इसमें अशुद्ध धातु को एनोड, शुद्ध धातु की पतली पट्टी को कैथोड और धातु के लवण के विलयन को विद्युत अपघट्य बनाया जाता है।

विद्युत प्रवाहित करने पर एनोड से धातु घुलकर विलयन में जाती है और कैथोड पर शुद्ध धातु जमा होती है। अघुलनशील अशुद्धियाँ एनोड के नीचे जमा हो जाती हैं, जिन्हें एनोड पंक (Anode Mud) कहते हैं।

उदाहरण: ताँबे का विद्युत अपघटनी परिष्करण।

12. संक्षारण (Corrosion)

जब धातुएँ अपने आसपास उपस्थित वायु, नमी या अन्य पदार्थों से अभिक्रिया करके धीरे-धीरे खराब होने लगती हैं, तो इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं।

उदाहरण

1. लोहे पर जंग लगना।
2. ताँबे पर हरी परत बनना।
3. चाँदी पर काली परत बनना।

लोहे पर जंग: नम वायु में लोहा ऑक्सीजन और जल की उपस्थिति में अभिक्रिया करके जलयोजित आयरन (III) ऑक्साइड बनाता है, जिसे जंग कहते हैं। इसका सामान्य सूत्र Fe₂O₃·xH₂O है।

ताँबे पर हरी परत: ताँबा नम वायु में CO₂ और जल के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय कॉपर कार्बोनेट की हरी परत बनाता है।

चाँदी पर काली परत: चाँदी वायु में उपस्थित सल्फर यौगिकों से अभिक्रिया करके सिल्वर सल्फाइड (Ag₂S) की काली परत बनाती है।

संक्षारण से बचाव के उपाय

1. पेंट करना (Painting)।
2. तेल या ग्रीस लगाना (Oiling and Greasing)।
3. गैल्वनीकरण (Galvanisation) – लोहे पर जस्ते की परत चढ़ाना।
4. विद्युत लेपन (Electroplating)।
5. मिश्रधातु बनाना (Alloying)।

13. मिश्रधातु (Alloys)

दो या दो से अधिक धातुओं अथवा धातु और अधातु के समांगी मिश्रण को मिश्रधातु कहते हैं। मिश्रधातुएँ सामान्यतः अपने घटक धातुओं की तुलना में अधिक उपयोगी गुण रखती हैं।

मिश्रधातु	संघटन	उपयोग
पीतल (Brass)	ताँबा + जस्ता	बर्तन, सजावटी वस्तुएँ
काँसा (Bronze)	ताँबा + टिन	मूर्तियाँ, पदक
स्टेनलेस स्टील	लोहा + क्रोमियम + निकेल आदि	बर्तन, उपकरण
सोल्डर (परंपरागत)	सीसा + टिन	धातुओं को जोड़ने में
अमलगम (Amalgam)	पारा और अन्य धातु	विभिन्न विशेष उपयोग

ध्यान दें: आधुनिक lead-free solder में प्रायः सीसा नहीं होता। मिश्रधातुओं का संघटन उनके प्रकार के अनुसार बदल सकता है।

14. महत्वपूर्ण तत्व एवं उनके संकेत

तत्व	प्रतीक	प्रकार
लोहा	Fe	धातु
ताँबा	Cu	धातु
एल्युमिनियम	Al	धातु
जस्ता	Zn	धातु
चाँदी	Ag	धातु
सोना	Au	धातु
पारा	Hg	धातु
सोडियम	Na	धातु
कैल्शियम	Ca	धातु
मैग्नीशियम	Mg	धातु
ऑक्सीजन	O	अधातु
कार्बन	C	अधातु
सल्फर	S	अधातु
क्लोरीन	Cl	अधातु
नाइट्रोजन	N	अधातु

15. महत्वपूर्ण रासायनिक समीकरण (Important Chemical Equations)

2Mg + O₂ → 2MgO

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

C + O₂ → CO₂

S + O₂ → SO₂

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

ZnCO₃ → ZnO + CO₂

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ + ऊष्मा

16. महत्वपूर्ण परिभाषाएँ (Important Definitions)

1. धातु: सामान्यतः इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाने वाले तत्व धातु कहलाते हैं।
2. अधातु: सामान्यतः इलेक्ट्रॉन ग्रहण या साझा करने वाले तत्व अधातु कहलाते हैं।
3. आघातवर्धनीयता: धातुओं को पीटकर पतली चादर बनाने का गुण।
4. तन्यता: धातुओं को खींचकर तार बनाने का गुण।
5. क्रियाशीलता श्रेणी: धातुओं को उनकी घटती क्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित सूची।
6. अयस्क: वह खनिज जिससे धातु का निष्कर्षण आर्थिक रूप से लाभदायक हो।
7. भर्जन: सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया।
8. निस्तापन: कार्बोनेट अयस्क को सीमित या वायु की अनुपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया।
9. संक्षारण: वायु, नमी आदि के प्रभाव से धातु का धीरे-धीरे खराब होना।
10. मिश्रधातु: दो या अधिक तत्वों का ऐसा समांगी मिश्रण जिसमें कम-से-कम एक धातु हो।

17. बोर्ड परीक्षा के महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

प्रश्न 1. धातुओं के कोई चार भौतिक गुण लिखिए।

उत्तर: धातुएँ सामान्यतः चमकदार, आघातवर्धनीय, तन्य तथा ऊष्मा एवं विद्युत की सुचालक होती हैं।

प्रश्न 2. अधातुओं के कोई चार गुण लिखिए।

उत्तर: अधातुएँ सामान्यतः चमकहीन, भंगुर, अध्वानिक तथा ऊष्मा एवं विद्युत की कुचालक होती हैं। ग्रेफाइट इसका एक महत्वपूर्ण अपवाद है।

प्रश्न 3. सोडियम को मिट्टी के तेल में क्यों रखा जाता है?

उत्तर: सोडियम वायु और नमी के साथ बहुत तीव्र अभिक्रिया करता है। यह अभिक्रिया इतनी उष्माक्षेपी हो सकती है कि आग लग सकती है। इसलिए इसे मिट्टी के तेल में रखा जाता है ताकि वायु और नमी से इसका संपर्क न हो।

प्रश्न 4. आयनिक यौगिकों के गलनांक उच्च क्यों होते हैं?

उत्तर: आयनिक यौगिकों में धनायन और ऋणायन के बीच प्रबल विद्युत आकर्षण बल होता है। इस आकर्षण को दूर करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए इनके गलनांक सामान्यतः उच्च होते हैं।

प्रश्न 5. ठोस आयनिक यौगिक विद्युत का चालन क्यों नहीं करते?

उत्तर: ठोस अवस्था में आयन अपनी निश्चित स्थितियों पर स्थिर रहते हैं और स्वतंत्र रूप से गति नहीं कर पाते। इसलिए ठोस आयनिक यौगिक विद्युत का चालन नहीं करते।

प्रश्न 6. भर्जन और निस्तापन में अंतर लिखिए।

उत्तर: भर्जन में सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, जबकि निस्तापन में कार्बोनेट अयस्क को सीमित या वायु की अनुपस्थिति में गर्म किया जाता है।

प्रश्न 7. क्रियाशीलता श्रेणी क्या है?

उत्तर: धातुओं को उनकी घटती हुई रासायनिक क्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित करने पर प्राप्त सूची को क्रियाशीलता श्रेणी कहते हैं।

प्रश्न 8. संक्षारण क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: वायु, नमी या अन्य पदार्थों के संपर्क में आने से धातु का धीरे-धीरे खराब होना संक्षारण कहलाता है। लोहे पर जंग लगना इसका उदाहरण है।

प्रश्न 9. गैल्वनीकरण क्या है?

उत्तर: लोहे या इस्पात पर जस्ते (Zinc) की पतली परत चढ़ाने की प्रक्रिया गैल्वनीकरण कहलाती है। इससे लोहे को जंग से बचाया जाता है।

प्रश्न 10. मिश्रधातु बनाने के दो लाभ लिखिए।

उत्तर: मिश्रधातु बनाने से धातु की कठोरता, मजबूती, संक्षारण प्रतिरोध और उपयोगिता बढ़ाई जा सकती है। उदाहरण – स्टेनलेस स्टील।

18. महत्वपूर्ण MCQs (15 प्रश्न)

प्रत्येक प्रश्न का उत्तर देखने के लिए Show Answer बटन पर क्लिक करें।

1. निम्नलिखित में से कौन-सी धातु सामान्य ताप पर द्रव अवस्था में होती है?

(क) लोहा
(ख) पारा
(ग) ताँबा
(घ) एल्युमिनियम

सही उत्तर: (ख) पारा
पारा सामान्य ताप पर द्रव धातु है।

2. धातुओं को पीटकर चादर बनाने का गुण क्या कहलाता है?

(क) तन्यता
(ख) आघातवर्धनीयता
(ग) चालकता
(घ) कठोरता

सही उत्तर: (ख) आघातवर्धनीयता

3. निम्नलिखित में से कौन विद्युत का सुचालक अधातु है?

(क) सल्फर
(ख) फॉस्फोरस
(ग) ग्रेफाइट
(घ) ऑक्सीजन

सही उत्तर: (ग) ग्रेफाइट

4. सोडियम को किसमें रखा जाता है?

(क) जल
(ख) मिट्टी का तेल
(ग) अल्कोहल
(घ) खुली हवा

सही उत्तर: (ख) मिट्टी का तेल

5. धातु ऑक्साइड सामान्यतः किस प्रकृति के होते हैं?

(क) अम्लीय
(ख) क्षारीय
(ग) उदासीन
(घ) इनमें से कोई नहीं

सही उत्तर: (ख) क्षारीय
अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।

6. निम्नलिखित में से सबसे अधिक क्रियाशील धातु कौन-सी है?

(क) सोना
(ख) चाँदी
(ग) पोटैशियम
(घ) ताँबा

सही उत्तर: (ग) पोटैशियम

7. लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डालने पर कौन-सी धातु जमा होती है?

(क) जस्ता
(ख) ताँबा
(ग) चाँदी
(घ) सोना

सही उत्तर: (ख) ताँबा

8. सोडियम जल से अभिक्रिया करके क्या बनाता है?

(क) सोडियम क्लोराइड
(ख) सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन
(ग) सोडियम ऑक्साइड
(घ) सोडियम कार्बोनेट

सही उत्तर: (ख) सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन

9. लोहे पर जंग लगने के लिए मुख्य रूप से क्या आवश्यक है?

(क) केवल ऑक्सीजन
(ख) केवल जल
(ग) ऑक्सीजन और नमी
(घ) केवल नाइट्रोजन

सही उत्तर: (ग) ऑक्सीजन और नमी

10. पीतल किन धातुओं की मिश्रधातु है?

(क) ताँबा और जस्ता
(ख) ताँबा और टिन
(ग) लोहा और निकेल
(घ) सीसा और टिन

सही उत्तर: (क) ताँबा और जस्ता

11. सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?

(क) निस्तापन
(ख) भर्जन
(ग) आसवन
(घ) विद्युत अपघटन

सही उत्तर: (ख) भर्जन

12. कार्बोनेट अयस्क को सीमित या वायु की अनुपस्थिति में गर्म करना कहलाता है?

(क) भर्जन
(ख) निस्तापन
(ग) गैल्वनीकरण
(घ) परिष्करण

सही उत्तर: (ख) निस्तापन

13. लोहे पर जंग का मुख्य घटक क्या है?

(क) FeO
(ख) Fe₂O₃·xH₂O
(ग) FeS
(घ) FeCl₃

सही उत्तर: (ख) Fe₂O₃·xH₂O

14. ठोस आयनिक यौगिक विद्युत का चालन क्यों नहीं करते?

(क) इनमें आयन नहीं होते
(ख) आयन गति नहीं कर सकते
(ग) ये गैस होते हैं
(घ) इनमें इलेक्ट्रॉन नहीं होते

सही उत्तर: (ख) आयन गति नहीं कर सकते

15. रेलवे पटरियों को जोड़ने में किस अभिक्रिया का उपयोग किया जाता है?

(क) उदासीनीकरण
(ख) थर्मिट अभिक्रिया
(ग) प्रकाश संश्लेषण
(घ) अपघटन

सही उत्तर: (ख) थर्मिट अभिक्रिया

19. त्वरित पुनरावृत्ति (Quick Revision)

• धातुओं को पीटकर चादर बनाने का गुण – आघातवर्धनीयता।
• धातुओं को खींचकर तार बनाने का गुण – तन्यता।
• सामान्य ताप पर द्रव धातु – पारा।
• विद्युत का सुचालक अधातु – ग्रेफाइट।
• सोडियम और पोटैशियम को मिट्टी के तेल में रखा जाता है।
• अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।
• अधिकांश अधातु ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
• अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को विस्थापित करती है।
• धातुओं की घटती क्रियाशीलता का क्रम – K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au।
• आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः उच्च होते हैं।
• सल्फाइड अयस्क का वायु में गर्म करना – भर्जन।
• कार्बोनेट अयस्क का सीमित वायु में गर्म करना – निस्तापन।
• लोहे पर जंग लगना – संक्षारण।
• लोहे पर जस्ते की परत चढ़ाना – गैल्वनीकरण।
• पीतल – ताँबा + जस्ता।
• काँसा – ताँबा + टिन।

20. अभ्यास प्रश्न (Practice Questions)

अति लघु उत्तरीय प्रश्न:

1. तन्यता किसे कहते हैं?
2. कौन-सी धातु सामान्य ताप पर द्रव होती है?
3. ग्रेफाइट किस तत्व का अपररूप है?
4. अयस्क किसे कहते हैं?
5. गैल्वनीकरण क्या है?

लघु उत्तरीय प्रश्न:

1. धातुओं और अधातुओं में चार अंतर लिखिए।
2. धातुओं की जल के साथ होने वाली अभिक्रियाओं को उदाहरण सहित समझाइए।
3. क्रियाशीलता श्रेणी का महत्व लिखिए।
4. आयनिक यौगिकों के चार गुण लिखिए।
5. संक्षारण से बचाव के चार उपाय लिखिए।

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न:

1. धातुओं के रासायनिक गुणों को उदाहरण एवं संतुलित रासायनिक समीकरणों सहित समझाइए।
2. धातुओं के निष्कर्षण की विभिन्न अवस्थाओं का वर्णन कीजिए।
3. भर्जन और निस्तापन में अंतर उदाहरण सहित स्पष्ट कीजिए।
4. सोडियम क्लोराइड में आयनिक बंध के निर्माण को समझाइए।
5. संक्षारण क्या है? लोहे पर जंग लगने की प्रक्रिया और उससे बचाव के उपाय लिखिए।

Sunil Learning Point

Class 10th Science | UP Board Notes

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